S ブロックの元素の化学的性質

酸素との反応。水との反応。酸との反応。窒素との反応。水素との反応。第一グループと第二グループの反応の性質。希ガスとしてのSブロック形成カチオン。

周期表の第 1 グループ A と第 2 グループの元素は、s ブロック元素と呼ばれます。第一族元素には、水素、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウムが含まれます。水素を除くこれらの第一族元素はアルカリ金属と呼ばれます。これは、これらの金属またはその酸化物が水に溶解するとアルカリ溶液を形成するためです。

第 2 グループの元素には、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、ラジウムが含まれます。第二族元素はアルカリ土類金属と呼ばれます。これらの金属が水に溶けると、アルカリ性の溶液を形成します。ここで、sブロック元素と酸素の反応について説明します。酸素は Six A周期表のグループ。非金属であり、電気陰性度が高い。

水素が酸素と反応すると水が形成されます。 2 つの水素分子が 1 つの酸素分子と反応して 2 つの水分子が形成されます。アルカリ金属を切ると光沢が出てきます。しかし、しばらくすると鈍くなります。これを変色といいます。これは、これらの金属が空気中の酸素と急速に反応して酸化物を形成するためです。リチウムは酸化リチウムを形成し、ナトリウムは酸化ナトリウムを形成し、カリウムは酸化カリウムを形成します。同様に、ルビジウム、セシウム、フランシウムの酸化物も酸素と反応して形成されます。これらの反応は図解されています。

第二族元素はアルカリ土類金属です。これらは酸素と反応して酸化物を形成します。アルカリ金属ほど急速に酸素と反応しません。ベリリウムは酸素と反応して酸化ベリリウムを形成します。マグネシウムは酸素と反応して酸化マグネシウムを形成します。カルシウムは酸素と反応して酸化カルシウムを形成します。ストロンチウムは酸素と反応して酸化ストロンチウムを形成します。バリウムは酸素と反応して酸化バリウムを形成します。これらの元素は、式 M2O2。 Mは金属を表します。

S ブロック元素も水と反応して水酸化物を形成します。水素を除くSブロック元素は水と反応するとアルカリ溶液を形成します。グループの要素 1Aリチウム、ナトリウム、カリウム、セシウム、フランシウムなどの金属は水と反応して水酸化物と水素ガスを形成します。リチウムは水と激しく反応します。この反応は非常に発熱的です。この反応では水酸化リチウムと水素ガスの生成とともに熱が放出されます。同じように、ナトリウムとカリウムも水と反応します。

リチウム、ナトリウム、カリウムと水の反応は非常に発熱的です。反応中に大量の熱が発生します。反応後の最終溶液はアルカリ性です。水素ガスは水と反応しません。

アルカリ土類金属は水と反応してアルカリ溶液を形成しますグループのすべての要素 2Aただし、ベリリウムは水と反応します。ベリリウムは水と反応しません。これは、ベリリウムのイオン化エネルギーがこのグループの他の元素と比較して高いためです。イオン化しにくい。マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウムは水と反応して水酸化物を形成します。結果として得られる溶液はアルカリ性です。

水素を除くSブロック元素は酸と反応して塩と水素ガスを形成します。たとえば、リチウム金属と塩酸の反応により、塩化リチウムと水が生成されます。塩化リチウムは塩です。同様に、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウムも酸と反応して塩と水素ガスを形成します。カルシウムとマグネシウムの金属が硫酸と反応して塩を形成する様子を示します。

S ブロックの第一族元素のうち、水素とリチウムだけが窒素と反応して安定した化合物を形成します。水素は窒素と反応してアンモニアを形成します。それは発熱反応です。このプロセス中に熱が放出されます。リチウムは窒素と反応して窒化リチウムを形成する Li3N。窒化リチウムは安定しています。

ベリリウムを除く s ブロックの第 2 族元素はすべて窒素と反応して窒化物を形成します。ベリリウムは窒化物を形成しません。これは、安定した窒素分子を窒素イオンに変換するのに十分な格子エネルギーを提供しないためである N-3 ion。窒化マグネシウム、窒化カルシウム、窒化ストロンチウム、窒化バリウムの形成が示されています。

アルカリ金属とアルカリ土類金属は s ブロック元素とも呼ばれ、水素と反応して金属水素化物を形成します。たとえば、リチウムは水素と反応して水素化リチウムを形成します。同様に、ナトリウム、カリウム、カルシウム、ベリリウム、マグネシウム、ストロンチウム、バリウムも水素と反応して水素化物を形成します。これらの金属のいくつかと水素との反応が図解されています。

第一族元素と第二族元素の化学的性質と反応には多くの類似点があります。第一族元素と水素を除く第二族元素はともに金属です。第一族元素は価電子殻に電子を 1 個持っています。第二族元素は価電子殻に2つの電子を持ちます。これは、電子が容易に失われる可能性があることを示しています。そのため、水素を除いて、それらは酸と容易に反応して塩と水素ガスを形成します。それらは非常に電気陽性です。これは、それらが電気陰性度の高い元素と反応できることを示しています。

それらの反応は主に発熱反応です。これらの元素のほとんどは反応性が非常に高いですたとえば、ナトリウムまたはリチウム金属を水に溶かすと、反応は非常に発熱的になります。大量の熱が放出されます。これらの金属は空気中の酸素とも容易に反応します金属ナトリウムと水の反応を図解します。

アルカリ金属は、その価電子を 1 つ持っています。これは、電子が 1 つ失われると、最も近い希ガス構成が達成されることを意味します。それらの陽イオンは安定しています例えば、リチウムが電子を1つ失うと、リチウム陽イオンが形成される Li+ ion。この陽イオンには 2 つの電子があり、これはヘリウム原子の電子の数に等しくなります。リチウムイオン Li+ ion安定しています。

同様に、第 2 族の元素は価電子殻に 2 つの電子を持ちます。 2つの電子が失われて二価カチオンを形成することは容易である M+2。ここでMはアルカリ土類金属を表します例えば、マグネシウム原子は2つの電子を失って安定した陽イオンを形成する Mg+2 ion。このマグネシウム陽イオンには全部で 10 個の電子があります。これはネオンガス中の電子の数に等しいです。ネオンは希ガスです。

S ブロック元素と P ブロック元素の化合物の特性と傾向 - セッション 1

S ブロックの元素の化学的性質

酸素との反応。 水との反応。 酸との反応。 窒素との反応。 水素との反応。 第一グループと第二グループの反応の性質。 希ガスとしてのSブロック形成カチオン。

酸素との反応。水との反応。酸との反応。窒素との反応。水素との反応。第一グループと第二グループの反応の性質。希ガスとしてのSブロック形成カチオン。