二次相互作用と物質の構造および特性の決定 - セッション 2

イオン誘起双極子相互作用。 イオンは電荷を持つ分子または原子です。 誘導双極子は、イオンまたは双極子が、双極子を持たない別の原子または分子に双極子を誘導するときに発生します。 これらは弱い力です。 したがって、イオンと誘導双極子の間の相互作用は、イオン誘導双極子相互作用と呼ばれます。 それは弱い魅力です。 これは、イオンが近づくことで、電子の配置が乱れ、非極性の原子または分子に双極子が誘発されるときに発生します。

何が起こるか I₂水に溶解している KI。 I₂非極性分子です。 いつ I₂反応する KIそれがもたらす解決策 KI₃。 KI₃イオン化合物です。 そのため、水性 KI、ヨウ素分子は極性となり、 KI₃。

双極子誘起双極子。 双極子誘起双極子相互作用は弱い引力です。 これは、極性分子が非極性分子に近づき、電子の配置を乱すことで分子内に双極子を誘発することによって生じます。 極性分子の負の部分は、非極性分子の負電荷を反発しますこのようにして、非極性分子はわずかに極性を持つようになり、またはその中に双極子が誘起されますそのため、両方の分子の間に弱い相互作用が生じますこの弱い相互作用は双極子誘起双極子相互作用と呼ばれます。

水に溶けた酸素。 酸素は直接拡散と表面水の撹拌によって水に溶解します。 酸素の水への溶解度は非常に小さいため、酸素が水に溶けるには長い時間がかかります。 酸素は非極性分子であり、水は極性分子であるため、溶解度は非常に低くなります。 しかし、酸素は双極子誘起双極子相互作用によって水に溶解します。 I₂水に溶かします。 I₂非極性分子です。 極性水分子に直接溶解することはできないが、まず水性溶媒に溶解することができる KI溶液中で極性イオン化合物となり KI₃形状。 その後は水に溶かすことが可能です。

キセノンは水に最も溶けやすいガスです。 これは、双極子誘起双極子相互作用によるものである Xeそして水分子。 双極子誘起双極子相互作用は、希ガスの分子量が増加するにつれて強くなります。 そのため、溶解度はグループ下に行くほど向上し、キセノンは水に最も溶けやすいガスになります。

ロンドン軍。 ロンドン力は、隣接する 2 つの原子内の電子が、原子に一時的な双極子を形成させる位置を占めるときに生じる一時的な引力です。 このため、誘導双極子引力と呼ばれることもあります。 これらは分子を結合させる分子間引力です。 これは、分子内に一時的な双極子を作り出す電子の運動から生じる弱い力です。

フルオロメタン。 メチル基は、電気陰性度の高い元素であるフッ素の原子に結合した電気陽性基です。 メチル基とフッ素原子間のこの電気陰性度により、永久双極子が生じます。 したがって、双極子の引力は、 CH₃F分子。

四塩化炭素。 CCl₄分子間力としてロンドン分散力があり、分子をまとめますそれでも Cl-Cl結合は極性なので、双極子-双極子モーメントは存在しない CCl₄分子。 CClの極性効果はその反対の極性効果によって打ち消される C-Clしたがって、全体の双極子モーメントはゼロになります。 したがって、ロンドン分散力によって分子がまとめられます。