周期表での位置を確認するための元素の電子配置 - セッション 2

電気陰性度は、化合物内の原子が電子を自分自身に引き付ける能力です。 ここではフッ素の方が電気陰性度が高いです。 したがって、電子を自分自身に引き寄せる傾向があります。 周期表の元素の電気陰性度を予測できますか?。 周期表では、電気陰性度はグループとperiodにわたって 2 つの異なる傾向を示します。

period的に、電気陰性度 increases左から右へ。 これは、半径が decreases電子は結合核に近づきます。 グループ電気陰性度 decreases上から下まで、または同じままです。 これは、半径が大きくなるにつれて、電子が結合核から遠ざかるためです。

ポーリングスケールは電気陰性度の数値スケールです。 これは、共有結合によって結合されたさまざまな要素の結合エネルギー計算に基づいています。 電気陰性度は元素の特性です。 それは電子の特性ではありません。 元素が電子を自分自身に引き寄せる傾向のことです。 この特性を測定するためにポーリングスケールが使用されます。

フッ素は宇宙で最も電気陰性度の高い元素です。 電気陰性度は4です。 フッ素原子は結合対を自分自身に引き寄せます。 すると、わずかにマイナスに帯電します。

電気陰性度は、安定性を得るためにオクテットが形成されることも説明します。 最も電気陰性度の高い原子はフッ素の近くにあります。 これは、電子遮蔽が最も少なく、最外殻を満たすのに 1、2、または 3 個の電子しか必要としないためです。 これをオクテット則といいます。 つまり、主族元素は、各原子が価電子殻に 8 個の電子を持つような結合をする傾向があります。 これにより、希ガスと同じ電子配置が得られます。 電気陰性度が最も低い原子はフランシウムの近くにあります。 それは、電子遮蔽が最も優れているからです。 オクテット則を満たすために、1、2、または 3 個の電子を供与します。

ポーリングは結合解離エネルギーに基づいて電気陰性度を定義しました。 彼は、原子 A とBの間の電気陰性度の差を、次の式で示されるように定義しました。 これはポーリングの電気陰性度公式と呼ばれます。 AA、 AB 、 BB結合の解離エネルギーは電子ボルトで表されます。 結果を無次元にするために、 eV^-0.5が使用されます。

基準点では水素の電気陰性度を 220 と定義しています。 ポーリングスケールは、最小の電気陰性度 07 から最大の電気陰性度 398 までです。 それはこの表に示されています。 電気陰性度のポーリングスケールは、以下のことを決定するのに役立ちます。 元素の共有結合の性質、 EMFシリーズにおける元素の位置、分子の双極子モーメント、および結合の極性。 混成化による電気陰性度へのさまざまな影響を想像できますか?。

混成効果と電気陰性度。 混成とは、2 つの原子軌道を混合して新しいタイプの混成軌道を作成するという概念です。 つまり、異なるエネルギーの軌道が混ざり合って、等しいエネルギーの軌道を形成します。 軌道には、 s軌道、 p軌道、 d軌道などさまざまな種類があります。 これらの軌道は異なる形状とエネルギーを持ちます。 混成が起こると、異なるエネルギー軌道が混合され、等しいエネルギーの軌道が形成されます。

混成軌道のsが増加すると電気陰性度も増加します。 これは、 s軌道は原子核に近いため、共有電子対を引き付ける傾向が強いためです。 s混成軌道の増加とともに電気陰性度が増加するため、共有結合が形成されます。 炭素を例に挙げてみましょう。 電気陰性度はエチン、エテン、エタンの順に増加します。 これは、エチレンに 50 パーセント、エチレンに 333 パーセント、エタンに 25 パーセントのsが含まれているためです。