एस और पी ब्लॉक तत्वों के यौगिकों के गुण और रुझान - सत्र 2

एस ब्लॉक और पी ब्लॉक तत्व ऐसे यौगिक बनाते हैं जो अम्ल या क्षार या दोनों के रूप में व्यवहार कर सकते हैं। वे यौगिक जो अम्ल और क्षार दोनों की तरह व्यवहार करते हैं, उभयधर्मी कहलाते हैं। हम S और P ब्लॉक तत्वों द्वारा निर्मित विभिन्न यौगिकों की अम्लीय, क्षारीय और उभयधर्मी प्रकृति पर चर्चा करेंगे। हम आवर्त सारणी के आवर्तों और समूहों में इन यौगिकों की अम्लीय और क्षारीय प्रकृति की प्रवृत्ति पर भी चर्चा करेंगे।

हैलाइड द्विआधारी यौगिक होते हैं जो हैलोजन परमाणु के साथ किसी अन्य परमाणु से मिलकर बने होते हैं। हैलोजन समूह 7A के तत्व हैं जिनमें फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन शामिल हैं। एस ब्लॉक तत्वों द्वारा निर्मित हैलाइडों के कुछ उदाहरण सोडियम क्लोराइड, मैग्नीशियम क्लोराइड, कैल्शियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड हैं। पी ब्लॉक तत्वों द्वारा निर्मित कुछ हैलाइड कार्बन टेट्राक्लोराइड, फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड और फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड हैं।

हैलाइडों की क्षारकता समूह में नीचे की ओर घटती है। हैलाइड आयनों की क्षारीयता के घटते क्रम को चित्रित किया गया है। फ्लोराइड आयन सबसे अधिक क्षारीय है और आयोडाइड आयन सबसे कम क्षारीय है।

ऑक्साइड के केन्द्रीय परमाणु की विद्युतधनात्मक और विद्युतऋणात्मक प्रकृति यह निर्धारित करती है कि ऑक्साइड अम्लीय है या क्षारीय। यदि ऑक्साइड का केन्द्रीय परमाणु अत्यधिक विद्युतधनात्मक है, तो ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति का होता है। यदि ऑक्साइड का केन्द्रीय परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है, तो ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति का होता है। हम जानते हैं कि एस ब्लॉक के तत्व अत्यधिक विद्युत धनात्मक होते हैं और आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर यह विद्युत धनात्मकता घटती जाती है। आवर्त सारणी में विद्युत ऋणात्मकता बाएं से दाएं बढ़ती है।

हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि आवर्त सारणी में ऑक्साइडों की अम्लीय विशेषताएं बाएं से दाएं बढ़ती हैं। दूसरी ओर, आवर्त सारणी में ऑक्साइडों की मूल विशेषताएं बाएं से दाएं घटती जाती हैं। उदाहरण के लिए, एस ब्लॉक तत्वों के ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं। क्षारीय ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय विलयन बनाते हैं। मैग्नीशियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रोक्साइड बनाता हैइसी प्रकार पोटेशियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके पोटेशियम हाइड्रोक्साइड बनाता है।

पी ब्लॉक तत्वों के ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं। वह ऑक्साइड जो जल के साथ मिलकर अम्ल बनाता है, अम्लीय ऑक्साइड कहलाता है। अम्लीय ऑक्साइड के कुछ उदाहरण हैं SO₂, CO₂, SO₃, और NO₂। सल्फर डाइऑक्साइड जल के साथ मिलकर सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है। कार्बन डाइऑक्साइड जल के साथ मिलकर कार्बोनिक अम्ल बनाती है। सल्फर ट्राइऑक्साइड जल के साथ मिलकर सल्फ्यूरिक अम्ल बनाता है। नाइट्रोजन डाइऑक्साइड जल के साथ मिलकर नाइट्रिक एसिड बनाता है।

जैसा कि हम जानते हैं कि समूह में नीचे की ओर जाने पर परमाणुओं की विद्युत-ऋणात्मकता घटती है। ऑक्साइड के केन्द्रीय परमाणु की विद्युतऋणात्मकता में कमी के कारण, समूह में नीचे की ओर ऑक्साइड की अम्लीय विशेषताएं कम हो जाती हैं। ऑक्साइड की मूल विशेषताएं समूह में बढ़ जाती हैं क्योंकि ऑक्साइड के केंद्रीय परमाणु की विद्युत धनात्मकता समूह में नीचे की ओर बढ़ती है। उदाहरण के लिए, बेरियम हाइड्रॉक्साइड बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड से अधिक क्षारीय है।

हाइड्राइड रासायनिक यौगिक का वह वर्ग है जिसमें हाइड्रोजन अन्य तत्वों के साथ संयुक्त होता है। हाइड्राइड के कुछ उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड, लिथियम हाइड्राइड और मीथेन हैंएस ब्लॉक तत्वों द्वारा निर्मित हाइड्राइड्स मूल प्रकृति के होते हैं। जबकि p ब्लॉक तत्वों द्वारा निर्मित हाइड्राइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं। इससे पता चलता है कि आवर्त सारणी में हाइड्राइडों की मूल प्रकृति बाएं से दाएं घटती जाती है। आवर्त सारणी में हाइड्राइडों की अम्लीय प्रकृति बाएं से दाएं बढ़ती है।

हाइड्राइडों की अम्लीय प्रकृति एक समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, क्योंकि बड़े परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु के बीच बनने वाला बंधन कमजोर होता है और हाइड्रोजन को आसानी से पानी में छोड़ा जा सकता हैउदाहरण के लिए, H₂TeH₂O से अधिक अम्लीय है। इसका कारण यह है कि इसका आकार Teऑक्सीजन परमाणु से बड़ा है। जल एक उभयधर्मी हाइड्राइड है। उभयधर्मी का अर्थ है कि एक प्रजाति अम्ल और क्षार दोनों के रूप में व्यवहार कर सकती है। जब जल अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है तो वह क्षार के रूप में कार्य करता है। जब यह किसी क्षार के साथ अभिक्रिया करता है तो यह अम्ल के रूप में कार्य करता है।

इस समूह को हाइड्रॉक्साइड समूह कहा जाता है। जब कोई धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ संयोजित होती है तो धातु हाइड्रॉक्साइड बनती है। धातु हाइड्रॉक्साइड ज्यादातर एस ब्लॉक तत्वों द्वारा बनते हैं। धातु हाइड्रॉक्साइड के कुछ उदाहरण सोडियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड हैं। अधातु हाइड्रॉक्साइड का निर्माण p ब्लॉक तत्वों द्वारा होता है। यौगिक हाइड्रोक्लोरस एसिड एक गैर-धातु हाइड्रॉक्साइड है।

अब हम हाइड्रॉक्साइडों की अम्लीय और क्षारीय प्रकृति पर चर्चा करेंगे। एस ब्लॉक के तत्व मूल हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। ऐसा एस ब्लॉक तत्वों की धातुओं की उच्च विद्युत धनात्मक विशेषताओं के कारण है। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रोक्साइड जल में आयनित होकर सोडियम आयन और हाइड्रोक्साइड आयन बनाता है। जल में हाइड्रॉक्साइड आयन की उपस्थिति विलयन को क्षारीय बनाती है।

पी ब्लॉक के तत्व अधिकतर अम्लीय हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। इसका कारण p ब्लॉक तत्वों की उच्च विद्युतऋणात्मकता है। उदाहरण के लिए, HOClप्रकृति में अम्लीय है। ऐसा इसलिए है क्योंकि क्लोरीन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। यह हाइड्रोजन परमाणु से साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करता है तथा हाइड्रोजन परमाणु को हाइड्रोजन आयन के रूप में अलग कर देता है। विलयन में हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति विलयन को अम्लीय बनाती है।

आवर्त सारणी में हाइड्रॉक्साइडों की क्षारीयता बाएं से दाएं घटती जाती है। आवर्त सारणी में हाइड्रॉक्साइडों की अम्लीयता बाएं से दाएं बढ़ती है। ऐसा आवर्त सारणी में बाएं से दाएं विद्युतऋणात्मकता में वृद्धि के कारण होता है। उदाहरण के लिए, HOClकी तुलना में अधिक अम्लीय है NaOHसोडियम परमाणु की तुलना में क्लोरीन परमाणु की उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण। इसी प्रकार, NaOHकी तुलना में अधिक बुनियादी है HOClक्लोरीन परमाणु की तुलना में सोडियम परमाणु की उच्च विद्युत धनात्मकता के कारण।

अब आइए एक समूह में हाइड्रॉक्साइडों की अम्लीयता या क्षारीयता की प्रवृत्ति पर चर्चा करें। किसी समूह में हाइड्रॉक्साइडों की क्षारीयता ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जैसे-जैसे हाइड्रॉक्साइड समूह से जुड़े परमाणु का आकार समूह में नीचे की ओर बढ़ता है, धनायन परमाणु और हाइड्रॉक्साइड आयन के बीच अंतर-नाभिकीय दूरी बढ़ती जाती है। इसलिए, हाइड्रॉक्साइड आयन आसानी से आयनित हो जाता है जिससे घोल अधिक क्षारीय हो जाता है। उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रोक्साइड लिथियम हाइड्रोक्साइड से अधिक क्षारीय है। ऐसा पोटेशियम के बड़े परमाणु आकार के कारण होता है जिसके परिणामस्वरूप पोटेशियम और हाइड्रॉक्साइड आयन के बीच अंतर-परमाणु दूरी बढ़ जाती है। परिणामस्वरूप लिथियम हाइड्रॉक्साइड में हाइड्रॉक्साइड आयन आसानी से आयनित हो जाता है।