एस ब्लॉक में तत्वों के रासायनिक गुण

आवर्त सारणी में प्रथम समूह A और द्वितीय समूह के तत्वों को s ब्लॉक तत्व कहा जाता है। प्रथम समूह के तत्वों में हाइड्रोजन, लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम शामिल हैं। हाइड्रोजन को छोड़कर प्रथम समूह के इन तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब ये धातुएं या उनके ऑक्साइड पानी में घुल जाते हैं, तो वे क्षारीय घोल बनाते हैं।

दूसरे समूह के तत्वों में बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम शामिल हैं। दूसरे समूह के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। जब ये धातुएं पानी में घुल जाती हैं तो क्षारीय घोल बनाती हैं। अब हम एस ब्लॉक तत्वों की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया पर चर्चा करेंगे। ऑक्सीजन मौजूद है Six Aआवर्त सारणी का समूह। यह एक अधातु है और अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है।

जब हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो पानी बनता है। दो हाइड्रोजन अणु ऑक्सीजन के एक अणु के साथ अभिक्रिया करके जल के दो अणु बनाते हैं। जब हम क्षार धातुओं को काटते हैं तो वे चमकदार दिखाई देते हैं। लेकिन कुछ समय बाद वे सुस्त हो जाते हैं। इसे कलंकित करना कहते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि ये धातुएं हवा में मौजूद ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करती हैं और ऑक्साइड बनाती हैं। लिथियम लिथियम ऑक्साइड बनाता है, सोडियम सोडियम ऑक्साइड बनाता है और पोटेशियम पोटेशियम ऑक्साइड बनाता है। इसी प्रकार रुबिडियम, सीज़ियम और फ़्रैन्शियम के ऑक्साइड भी ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके बनते हैं। इन प्रतिक्रियाओं को चित्रित किया गया है।

दूसरे समूह के तत्व क्षारीय मृदा धातुएं हैं। ये ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्साइड बनाते हैं। वे क्षार धातुओं की तरह ऑक्सीजन के साथ उतनी तेजी से प्रतिक्रिया नहीं करते। बेरिलियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके बेरिलियम ऑक्साइड बनाता है। मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है। कैल्शियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम ऑक्साइड बनाता है। स्ट्रोंटियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके स्ट्रोंटियम ऑक्साइड बनाता है। बेरियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके बेरियम ऑक्साइड बनाता है। ये तत्व पेरोक्साइड भी बनाते हैं जिनका सूत्र होता है M2O2। M का अर्थ धातु है।

एस ब्लॉक तत्व भी जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। हाइड्रोजन को छोड़कर एस ब्लॉक के सभी तत्व जल के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय घोल बनाते हैं। समूह के तत्व 1Aलिथियम, सोडियम, पोटेशियम, सीज़ियम और फ़्रैन्शियम सहित, पानी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। लिथियम जल के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करता है। यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है। इस अभिक्रिया में ऊष्मा उत्सर्जित होती है तथा लिथियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनती है। इसी प्रकार सोडियम और पोटेशियम जल के साथ अभिक्रिया करते हैं।

लिथियम, सोडियम और पोटेशियम की जल के साथ प्रतिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है। अभिक्रिया के दौरान बहुत अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है। अभिक्रिया के बाद अंतिम विलयन क्षारीय प्रकृति का होता है। हाइड्रोजन गैस जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती।

क्षारीय मृदा धातुएं जल के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय विलयन बनाती हैंसमूह के सभी तत्व 2Aबेरिलियम को छोड़कर बाकी सभी जल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। बेरिलियम जल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। ऐसा समूह के अन्य तत्वों की तुलना में बेरिलियम की उच्च आयनीकरण ऊर्जा के कारण है। यह आसानी से आयनित नहीं होता है। मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। परिणामी घोल क्षारीय प्रकृति का होता है।

हाइड्रोजन को छोड़कर एस ब्लॉक के तत्व अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। उदाहरण के लिए, लिथियम धातु की हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया से लिथियम क्लोराइड और पानी उत्पन्न होता है। लिथियम क्लोराइड एक लवण है। इसी प्रकार बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। कैल्शियम और मैग्नीशियम धातुओं की सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर लवण बनाने की प्रक्रिया को चित्रित किया गया है।

एस ब्लॉक के प्रथम समूह तत्वों में केवल हाइड्रोजन और लिथियम ही नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके स्थिर यौगिक बनाते हैं। हाइड्रोजन नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया करके अमोनिया बनाता है। यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। इस प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा निकलती है। लिथियम नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके लिथियम नाइट्राइड बनाता है Li3N। लिथियम नाइट्राइड स्थिर है।

बेरिलियम को छोड़कर एस ब्लॉक के सभी दूसरे समूह के तत्व नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्राइड बनाते हैं। बेरिलियम नाइट्राइड नहीं बनाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह स्थिर नाइट्रोजन अणु को नाइट्राइड आयन में परिवर्तित करने के लिए पर्याप्त जाली ऊर्जा प्रदान नहीं करता है N-3 ion। मैग्नीशियम नाइट्राइड, कैल्शियम नाइट्राइड, स्ट्रोंटियम नाइट्राइड और बेरियम नाइट्राइड के निर्माण को चित्रित किया गया है।

क्षार और क्षारीय मृदा धातुएं जिन्हें एस ब्लॉक तत्व भी कहा जाता है, हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके धातु हाइड्राइड बनाती हैं। उदाहरण के लिए, लिथियम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके लिथियम हाइड्राइड बनाता है। इसी प्रकार सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम, बेरिलियम, मैग्नीशियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम भी हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्राइड बनाते हैं। इनमें से कुछ धातुओं की हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया को चित्रित किया गया है।

प्रथम समूह और द्वितीय समूह के तत्वों के बीच रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाओं में बहुत समानताएं हैं। प्रथम समूह के तत्व और हाइड्रोजन को छोड़कर दूसरे समूह के तत्व दोनों धातु हैं। प्रथम समूह के तत्वों के संयोजकता कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है। दूसरे समूह के तत्वों के संयोजकता कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इससे पता चलता है कि वे आसानी से इलेक्ट्रॉनों का नुकसान झेल सकते हैं। यही कारण है कि हाइड्रोजन को छोड़कर वे अम्लों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। वे अत्यधिक विद्युत धनात्मक होते हैं। इससे पता चलता है कि वे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

उनकी प्रतिक्रियाएं अधिकतर ऊष्माक्षेपी होती हैं। ये तत्व अधिकतर अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैंउदाहरण के लिए, जब सोडियम या लिथियम धातु को पानी में घोला जाता है, तो प्रतिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है। बहुत अधिक मात्रा में ऊष्मा निकलती है। ये धातुएं हवा में ऑक्सीजन के साथ भी आसानी से प्रतिक्रिया करती हैंसोडियम धातु की जल के साथ अभिक्रिया को चित्रित किया गया है।

क्षार धातुओं की संयोजकता में एक इलेक्ट्रॉन होता है। इसका अर्थ यह है कि जब वे एक इलेक्ट्रॉन खो देते हैं, तो वे निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लेते हैं। उनके धनायन स्थिर हैंउदाहरण के लिए, जब लिथियम एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो यह लिथियम धनायन बनाता है Li+ ion। अब इस धनायन में दो इलेक्ट्रॉन हैं जो हीलियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। लिथियम आयन Li+ ionस्थिर है।

इसी प्रकार वर्ग दो के तत्वों के संयोजकता कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। वे आसानी से उन दो इलेक्ट्रॉनों को खोकर एक द्विसंयोजी धनायन बना सकते हैं M+2। यहाँ M का अर्थ क्षारीय मृदा धातु हैउदाहरण के लिए, मैग्नीशियम परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों की हानि से एक स्थिर धनायन बना सकता है Mg+2 ion। इस मैग्नीशियम धनायन में कुल दस इलेक्ट्रॉन हैं। यह निऑन गैस में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। निऑन एक उत्कृष्ट गैस है।