द्वितीयक अंतःक्रियाएं और पदार्थ की संरचना और गुणों का निर्धारण - सत्र 2

आयन प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया। आयन एक अणु या परमाणु है जिसमें आवेश होता है। प्रेरित द्विध्रुव तब उत्पन्न होता है जब एक आयन या द्विध्रुव किसी अन्य परमाणु या अणु में द्विध्रुव उत्पन्न करता है, जिसमें कोई द्विध्रुव नहीं होता। ये कमज़ोर ताकतें हैं। इसलिए, एक आयन और एक प्रेरित द्विध्रुव के बीच की परस्पर क्रिया को आयन-प्रेरित द्विध्रुव परस्पर क्रिया कहा जाता है। यह एक कमज़ोर आकर्षण है। ऐसा तब होता है जब किसी आयन के निकट आने से किसी परमाणु या अणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में गड़बड़ी उत्पन्न हो जाती है, जिससे उसमें एक द्विध्रुव उत्पन्न हो जाता है जो कि अध्रुवीय होता है।

क्या होता है जब I₂जलीय में घुला हुआ है KI। I₂एक गैर-ध्रुवीय अणु है। कब I₂के साथ प्रतिक्रिया करता है KIसमाधान यह बनाता है KI₃। KI₃एक आयनिक यौगिक है। अतः जलीय विलयन की उपस्थिति में KI, आयोडीन अणु किसके निर्माण से ध्रुवीय हो जाता है KI₃।

द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव। द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया एक दुर्बल आकर्षण है। यह तब होता है जब ध्रुवीय अणु अध्रुवीय अणुओं के पास पहुंचते हैं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में गड़बड़ी करके उनमें द्विध्रुव उत्पन्न करते हैं। ध्रुवीय अणु का ऋणात्मक भाग अध्रुवीय अणु में ऋणात्मक आवेशों को प्रतिकर्षित करता हैइस प्रकार गैर ध्रुवीय अणु थोड़ा ध्रुवीय हो जाता है या उसमें द्विध्रुव प्रेरित हो जाता हैअतः दोनों अणुओं के बीच एक कमजोर अंतःक्रिया विकसित होती हैइस दुर्बल अंतःक्रिया को द्विध्रुव प्रेरित द्विध्रुव अंतःक्रिया कहा जाता है।

पानी में घुली ऑक्सीजन। ऑक्सीजन को प्रत्यक्ष विसरण और सतही जल हलचल द्वारा जल में घोला जाता है। जल में ऑक्सीजन की घुलनशीलता बहुत कम है और ऑक्सीजन को जल में घुलने में बहुत समय लगता है। चूँकि ऑक्सीजन एक अध्रुवीय अणु है और जल ध्रुवीय है, अतः इसकी घुलनशीलता बहुत कम है। लेकिन ऑक्सीजन द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया द्वारा जल में घुल जाती है। I₂पानी में घुल गया। I₂एक गैर-ध्रुवीय अणु है। यह ध्रुवीय जल के अणुओं में सीधे नहीं घुल सकता है, लेकिन इसे पहले जलीय घोल में घोला जा सकता है KIघोल में एक ध्रुवीय आयनिक यौगिक बन जाता है KI₃रूप। इसके बाद इसे पानी में घोला जा सकता है।

ज़ेनॉन जल में सर्वाधिक घुलनशील गैस है। यह द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के कारण होता है Xeऔर पानी के अणु। उत्कृष्ट गैसों के आणविक द्रव्यमान की वृद्धि के साथ द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया अधिक मजबूत हो जाती है। इसलिए समूह में नीचे की ओर इसकी घुलनशीलता में सुधार होता है, जिससे ज़ेनॉन जल में सबसे अधिक घुलनशील गैस बन जाती है।

लंदन की सेना। लंदन बल एक अस्थायी आकर्षक बल है जो तब उत्पन्न होता है जब दो आसन्न परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन ऐसी स्थिति ले लेते हैं जिससे परमाणु अस्थायी द्विध्रुव बना लेते हैं। यही कारण है कि इसे कभी-कभी प्रेरित-द्विध्रुवीय आकर्षण भी कहा जाता है। ये अंतराआणविक आकर्षण बल हैं जो अणुओं को एक साथ बांधे रखते हैं। यह इलेक्ट्रॉनों की गति से उत्पन्न एक दुर्बल बल है जो अणुओं में अस्थायी द्विध्रुवों का निर्माण करता है।

फ्लोरोमीथेन। मिथाइल समूह एक विद्युत-धनात्मक समूह है जो अत्यधिक विद्युत-ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन के परमाणु से जुड़ा होता है। मिथाइल समूह और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच इस विद्युतऋणात्मकता के परिणामस्वरूप स्थायी द्विध्रुव उत्पन्न होते हैं। इसलिए द्विध्रुवीय द्विध्रुवों के आकर्षक बल के बीच मौजूद हैं CH₃Fअणु।

कार्बन टेट्राक्लोराइड। CCl₄इसमें अंतराण्विक बल के रूप में लन्दन फैलाव बल है, जो इसके अणु को एक साथ रखता हैहालांकि Cl-Clबंधन ध्रुवीय होते हैं, इसमें कोई द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय आघूर्ण नहीं होता CCl₄अणु। सीसीएल का ध्रुवीय प्रभाव इसके विपरीत द्वारा रद्द हो जाता है C-Cl, इसलिए समग्र द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है। इसलिए, लन्दन फैलाव बल अणुओं को एक साथ बांधे रखते हैं।