तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आवर्त सारणी में स्थान सत्यापित करने के लिए - सत्र 2

विद्युत ऋणात्मकता किसी यौगिक में उपस्थित परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है। यहाँ फ्लोरीन अधिक विद्युत ऋणात्मक है। इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर अधिक आकर्षित करता है। क्या आप आवर्त सारणी में किसी तत्व की विद्युत ऋणात्मकता का पूर्वानुमान लगा सकते हैं?। आवर्त सारणी में, विद्युत ऋणात्मकता एक समूह और एक period में दो अलग-अलग प्रवृत्तियाँ दर्शाती है।

एक period में, विद्युत ऋणात्मकता increasesबाएं से दाएं। ऐसा इसलिए है, क्योंकि त्रिज्या decreases, इलेक्ट्रॉन बंधन नाभिक के करीब पहुंच जाते हैं। एक समूह में विद्युत ऋणात्मकता decreasesऊपर से नीचे तक, या एक जैसा रहता है। ऐसा इसलिए है, क्योंकि जैसे-जैसे त्रिज्या बढ़ती है, इलेक्ट्रॉन बंधन नाभिक से दूर होते जाते हैं।

पॉलिंग पैमाना विद्युत-ऋणात्मकता का एक संख्यात्मक पैमाना है। यह सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े विभिन्न तत्वों के लिए बंध-ऊर्जा गणना पर आधारित है। विद्युतऋणात्मकता किसी तत्व का एक गुण है। यह इलेक्ट्रॉन का गुण नहीं है। यह तत्व की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है। इस गुण को मापने के लिए पॉलिंग पैमाने का उपयोग किया जाता है।

फ्लोरीन ब्रह्माण्ड का सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसका विद्युतऋणात्मकता मान चार है। फ्लोरीन का एक परमाणु बंधन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करेगा। तब यह थोड़ा ऋणावेशित हो जाता है।

विद्युत ऋणात्मकता स्थिरता प्राप्त करने के लिए अष्टक के गठन की भी व्याख्या करती है। सर्वाधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणु फ्लोरीन के निकट होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉन परिरक्षण सबसे कम होता है तथा उन्हें अपने सबसे बाहरी आवरण को भरने के लिए केवल 1, 2 या 3 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसे अष्टक नियम कहा जाता है। अर्थात्, मुख्य समूह के तत्व इस प्रकार बंधते हैं कि प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इससे उन्हें उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त होता है। सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु फ्रैन्सियम के पास हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनमें सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन परिरक्षण होता है। वे अष्टक नियम को पूरा करने के लिए 1, 2, या 3 इलेक्ट्रॉन दान करेंगे।

पॉलिंग ने बंध वियोजन ऊर्जा के आधार पर विद्युत ऋणात्मकता को परिभाषित किया। उन्होंने परमाणु A और B के बीच विद्युत-ऋणात्मकता में अंतर को परिभाषित किया, जैसा कि समीकरण में दिखाया गया है। इसे पॉलिंग का विद्युतऋणात्मकता सूत्र कहा जाता है। बंध AA, AB और BB की वियोजन ऊर्जा इलेक्ट्रॉन वोल्ट में व्यक्त की जाती है। परिणाम को आयामरहित बनाने के लिए, eV^-0.5प्रयोग किया जाता है।

संदर्भ बिंदु हाइड्रोजन की विद्युतऋणात्मकता को 220 के रूप में परिभाषित करता है। पॉलिंग पैमाना न्यूनतम विद्युत-ऋणात्मक मान 07 से प्रारंभ होकर अधिकतम विद्युत-ऋणात्मक मान 398 तक होता है। इसे इस तालिका में दर्शाया गया है। विद्युत-ऋणात्मकता का पॉलिंग पैमाना निम्नलिखित को निर्धारित करने में मदद करता है। किसी तत्व की सहसंयोजक प्रकृति, EMF श्रृंखला में तत्व की स्थिति, अणुओं का द्विध्रुव आघूर्ण और बंधों की ध्रुवता। क्या आप संकरण के कारण विद्युत ऋणात्मकता पर पड़ने वाले विभिन्न प्रभावों की कल्पना कर सकते हैं?।

संकरण प्रभाव और विद्युतऋणात्मकता। संकरण दो परमाण्विक कक्षाओं को मिलाकर एक नए प्रकार की संकरित कक्षा बनाने की अवधारणा है। अर्थात्, विभिन्न ऊर्जा वाले कक्षक आपस में मिलकर समान ऊर्जा वाले कक्षक बनाते हैं। विभिन्न प्रकार के ऑर्बिटल्स होते हैं जैसे s ऑर्बिटल, p ऑर्बिटल और d ऑर्बिटल। इन कक्षाओं के आकार और ऊर्जा अलग-अलग होती हैं। जब संकरण होता है, तो विभिन्न ऊर्जा कक्षक मिश्रित होकर समान ऊर्जा वाले कक्षक बनाते हैं।

संकर कक्षकों में s के बढ़ने के साथ विद्युत ऋणात्मकता भी बढ़ती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि s ऑर्बिटल्स में साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करने की अधिक प्रवृत्ति होती है; क्योंकि वे नाभिक के अधिक निकट होते हैं। जैसे-जैसे s हाइब्रिड ऑर्बिटल के बढ़ने के साथ विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है, वे सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। आइये कार्बन का उदाहरण लेते हैं। इसमें इथाइन से इथीन और एथेन तक विद्युत ऋणात्मकता का क्रम बढ़ता रहता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि 50 प्रतिशत s एथीन में, 333 प्रतिशत एथीन में तथा 25 प्रतिशत इथेन में होता है।