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परमाणुओं को एक दूसरे से जोड़ने वाला कारक क्या है?। कुछ पदार्थों का गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होता है?। कुछ पदार्थ अम्लीय क्यों होते हैं?। वैज्ञानिक प्लास्टिक, कांच और कपड़े का निर्माण कैसे करते हैं?।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान, रसायन विज्ञान की एक शाखा है जो अकार्बनिक यौगिकों के गुणों, संरचना, संयोजन और व्यवहार से संबंधित है, जिसमें धातु, खनिज और अकार्बनिक यौगिक शामिल हैं।

हालाँकि, भ्रम को कम करने के लिए, आइए हम कार्बनिक रसायन विज्ञान को भी परिभाषित करें। कार्बनिक रसायन विज्ञान कार्बन युक्त यौगिकों के गुणों और व्यवहार से संबंधित है।

अकार्बनिक यौगिक दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों से बने पदार्थ होते हैं जो निश्चित अनुपात में एक साथ बंधे होते हैं, आमतौर पर कार्बन के अलावा। दो उदाहरण हैं अमोनिया और पानी।

हम अकार्बनिक रसायन विज्ञान में अपनी यात्रा कैसे शुरू कर सकते हैं?। इससे पहले कि हम अकार्बनिक रसायन विज्ञान का आगे अध्ययन करें, आइए पहले तत्वों की आवर्त सारणी पर चर्चा करें। तत्वों की आवर्त सारणी क्या है?।

तत्वों की आवर्त सारणी समान रासायनिक और भौतिक गुणों वाले तत्वों का एक समूह है, जिन्हें समूहीकृत किया गया है। रसायनज्ञ समान गुणधर्म वाले तत्वों की बड़ी मात्रा को कैसे व्यवस्थित करते हैं?। तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक का उपयोग करके क्रमिक रूप से व्यवस्थित किया जाता है।

परमाणु संख्या?। द्रव्यमान संख्या?। क्या रहे हैं?। किसी तत्व के प्रत्येक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को परमाणु क्रमांक कहा जाता है। परमाणुओं का एक महत्वपूर्ण गुण है जिसे हमें याद रखना चाहिए। एक उदासीन परमाणु में प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। इसलिए परमाणु संख्या परमाणु के अंदर इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी दर्शाती है।

किसी परमाणु की रासायनिक पहचान केवल उसके परमाणु क्रमांक से निर्धारित की जा सकती है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की परमाणु संख्या 7 है। इसका अर्थ यह है कि प्रत्येक उदासीन नाइट्रोजन परमाणु में 7 प्रोटॉन और 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

द्रव्यमान संख्या किसी तत्व के परमाणु के नाभिक के अंदर न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की कुल संख्या है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की द्रव्यमान संख्या 14 है। इसका अर्थ यह है कि प्रत्येक उदासीन नाइट्रोजन परमाणु में 7 प्रोटॉन और 7 न्यूट्रॉन होते हैं।

आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को परमाणु संख्या के आधार पर क्षैतिज पंक्तियों में व्यवस्थित किया जाता है जिन्हें आवर्त कहते हैं। ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह के रूप में जाना जाता है। उन्हें उनके रासायनिक गुणों में समानता के अनुसार समूहीकृत किया गया है। इसमें लगभग 118 तत्व हैं। इन्हें तीन मुख्य श्रेणियों में विभाजित किया जाता है जिन्हें धातु, अधातु और उपधातु कहा जाता है।

धातुएं ऊष्मा और विद्युत की अच्छी संवाहक होती हैं तथा आघातवर्ध्य होती हैं। आघातवर्ध्य पदार्थ वह पदार्थ है जिसमें हथौड़ा मारकर या लुढ़काकर आसानी से पतली चादर बनाई जा सकती है। अधातुएँ ऊष्मा की कुचालक होती हैं। अधिकतर मामलों में वे बिजली के ख़राब संवाहक होते हैं। अधातुएँ तन्य नहीं होतीं। वे नम्य नहीं हैं। तन्य पदार्थों को खींचने पर उन्हें आसानी से तार में बदला जा सकता है। उपधातुओं में वे गुण होते हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के होते हैं।

ठीक है! परमाणु संख्या की परिभाषा के आधार पर, आइए इस पर विचार करें। यदि परमाणु का आवेश उदासीन न हो तो क्या होगा?। परमाणु के अंदर इलेक्ट्रॉन की क्या भूमिका है?।

जब परमाणु उदासीन होते हैं; उनमें इलेक्ट्रॉनों के बराबर संख्या में प्रोटॉन होते हैं। यदि परमाणुओं में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या समान न हो तो क्या होगा?।

एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को हटाकर तटस्थ परमाणु को धनात्मक आवेशित आयनों में बदला जा सकता है। उदाहरण के लिए, एक उदासीन सोडियम परमाणु में 11 प्रोटॉन और 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन हटाने पर हमें एक धनात्मक आवेशित Na+ आयन प्राप्त होता है जिसका शुद्ध आवेश +1 होता है।

जो परमाणु अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं वे ऋणात्मक आवेशित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, एक उदासीन क्लोरीन परमाणु में 17 प्रोटॉन और 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब हम इसमें एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो हमें -1 के शुद्ध आवेश वाला ऋणात्मक आवेश वाला क्लोरीन आयन प्राप्त होता है। आयन?। शुद्ध धनात्मक आवेश?। शुद्ध ऋणात्मक आवेश?। वे क्या हैं?।

आयन एक परमाणु है जिसमें शुद्ध धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है। आयन दो प्रकार के होते हैं। वे धनायन (Cation) और ऋणायन (Anions) हैं। धनायन एक आयन है जिसका शुद्ध धनात्मक आवेश होता है। यह रासायनिक प्रक्रिया में एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। कुछ उदाहरण निम्न हैं Li⁺, Na⁺, Ca²⁺।

दूसरी ओर, ऋणायन में शुद्ध ऋणात्मक आवेश होता है। यह रासायनिक प्रक्रिया में एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है। कुछ उदाहरण निम्न हैं Cl⁻, O²⁻, N³⁻। सोडियम क्लोराइड को आयनिक यौगिक कहा जाता है क्योंकि यह धनायनों और ऋणायनों से बनता है।

परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन की हानि या प्राप्ति क्यों होती है?। कम आयनीकरण ऊर्जा वाले तत्वों के परमाणु धनायन बनाते हैं। उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता वाले परमाणु ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं। अब, आयनीकरण ऊर्जा क्या है?। इलेक्ट्रॉन बंधुता क्या है?।

आयनीकरण ऊर्जा वह न्यूनतम ऊर्जा है जो किसी गैसीय परमाणु से उसकी मूल अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है। इसे किलोजूल प्रति मोल में मापा जाता है।

इलेक्ट्रॉन बंधुता उस ऊर्जा परिवर्तन का ऋणात्मक मान है जो तब होता है जब एक इलेक्ट्रॉन को गैसीय अवस्था में एक परमाणु द्वारा ऋणायन बनाने के लिए स्वीकार किया जाता है।