Propriétés et tendances des composés des éléments des blocs S et P - Session 2

Les éléments du bloc S et du bloc P forment des composés qui peuvent se comporter comme des acides ou des bases ou les deux. Les composés qui se comportent à la fois comme des acides et des bases sont appelés amphotères. Nous discuterons de la nature acide, basique et amphotère des différents composés formés par les éléments des blocs S et P. Nous discuterons également de la tendance de la nature acide et basique de ces composés dans les périodes et les groupes du tableau périodique.

Les halogénures sont des composés binaires constitués d'un atome d'halogène combiné à n'importe quel autre atome. Les halogènes sont les éléments du groupe 7A qui comprennent le fluor, le chlore, le brome et l'iode. Quelques exemples d'halogénures formés par les éléments du bloc s sont le chlorure de sodium, le chlorure de magnésium, le chlorure de calcium et le chlorure de potassium. Certains des halogénures formés par les éléments du bloc p sont le tétrachlorure de carbone, le trichlorure de phosphore et le pentachlorure de phosphore.

La basicité des halogénures diminue vers le bas dans un groupe. L'ordre décroissant de basicité des ions halogénures est illustré. L'ion fluorure est le plus basique et l'ion iodure est le moins basique par nature.

La nature électropositive et électronégative de l'atome central de l'oxyde détermine si l'oxyde est acide ou basique. Si l’atome central de l’oxyde est hautement électropositif, l’oxyde est de nature basique. Si l’atome central de l’oxyde est hautement électronégatif, l’oxyde est de nature acide. Nous savons que les éléments du bloc S sont hautement électropositifs et que cette électropositivité diminue à mesure que nous nous déplaçons de gauche à droite dans un tableau périodique. L'électronégativité augmente de gauche à droite dans un tableau périodique.

Nous pouvons conclure que les caractéristiques acides des oxydes augmentent de gauche à droite dans un tableau périodique. En revanche, les caractéristiques de base des oxydes diminuent de gauche à droite dans un tableau périodique. Par exemple, les oxydes des éléments du bloc s sont de nature basique. Les oxydes basiques réagissent avec l’eau pour former une solution basique. L'oxyde de magnésium réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de magnésiumDe la même manière, l’oxyde de potassium réagit avec l’eau pour former de l’hydroxyde de potassium.

Les oxydes des éléments du bloc p forment des oxydes acides. Un oxyde qui dégage un acide lorsqu’il est combiné à l’eau est appelé oxyde acide. Voici quelques exemples d’oxydes acides SO₂, CO₂, SO₃, et NO₂. Le dioxyde de soufre se combine avec l’eau pour former de l’acide sulfureux. Le dioxyde de carbone se combine avec l’eau pour former de l’acide carbonique. Le trioxyde de soufre se combine avec l’eau pour former de l’acide sulfurique. Le dioxyde d’azote se combine avec l’eau pour former de l’acide nitrique.

Comme nous le savons, l’électronégativité des atomes diminue vers le bas dans un groupe. En raison de la diminution de l'électronégativité de l'atome central de l'oxyde, les caractéristiques acides des oxydes diminuent vers le bas dans un groupe. Les caractéristiques de base des oxydes augmentent dans un groupe parce que l'électropositivité de l'atome central de l'oxyde augmente vers le bas dans un groupe. Par exemple, l’hydroxyde de baryum est plus basique que l’hydroxyde de béryllium.

Les hydrures sont la classe de composés chimiques dans lesquels l'hydrogène est combiné avec un autre élément. Quelques exemples d’hydrures sont l’acide chlorhydrique, l’hydrure de lithium et le méthaneLes hydrures formés par les éléments du bloc s sont de nature basique. Alors que les hydrures formés par les éléments du bloc p sont de nature acide. Cela montre que la nature basique des hydrures décroît de gauche à droite dans un tableau périodique. La nature acide des hydrures augmente de gauche à droite dans un tableau périodique.

La nature acide des hydrures monte de haut en bas dans un groupe car la liaison formée entre l'atome le plus gros et l'atome d'hydrogène est faible et l'hydrogène peut être facilement donné dans l'eauPar exemple, H₂Teest plus acide que H₂O. C'est parce que la taille de Teest plus grand que l'atome d'oxygène. L'eau est un hydrure amphotère. Amphotérique signifie qu'une espèce peut se comporter à la fois comme un acide et une base. Lorsque l’eau réagit avec un acide, elle agit comme une base. Lorsqu'il réagit avec une base, il agit comme un acide.

Ce groupe est appelé groupe hydroxyde. Lorsqu'un métal se combine avec un hydroxyde, il forme un hydroxyde métallique. Les hydroxydes métalliques sont formés principalement d'éléments du bloc s. Quelques exemples d’hydroxydes métalliques sont l’hydroxyde de sodium, l’hydroxyde de magnésium et l’hydroxyde de potassium. Les hydroxydes non métalliques sont formés d'éléments du bloc p. Le composé acide chlorhydrique est un hydroxyde non métallique.

Nous allons maintenant discuter de la nature acide et basique des hydroxydes. Les éléments du bloc s forment des hydroxydes basiques. Cela est dû aux caractéristiques électropositives élevées des métaux des éléments du bloc S. Par exemple, l’hydroxyde de sodium s’ionise dans l’eau pour former des ions sodium et des ions hydroxyde. La présence d’ions hydroxyde dans l’eau rend la solution basique.

Les éléments du bloc p forment principalement des hydroxydes acides. Cela est dû à la forte électronégativité des éléments du bloc p. Par exemple, HOClest de nature acide. C’est parce que l’atome de chlore est hautement électronégatif. Il attire la paire d'électrons partagée de l'atome d'hydrogène et sépare l'atome d'hydrogène en un ion hydrogène. La présence d’ions hydrogène en solution rend la solution acide.

La basicité des hydroxydes décroît de gauche à droite dans un tableau périodique. L'acidité des hydroxydes augmente de gauche à droite dans un tableau périodique. Cela est dû à l’augmentation de l’électronégativité de gauche à droite dans un tableau périodique. Par exemple, HOClest plus acide que NaOHen raison de la forte électronégativité de l'atome de chlore par rapport à l'atome de sodium. De la même manière, NaOHest plus basique que HOClen raison de la forte électropositivité de l'atome de sodium par rapport à l'atome de chlore.

Discutons maintenant de la tendance de l’acidité ou de la basicité des hydroxydes dans un groupe. La basicité des hydroxydes augmente de haut en bas dans un groupe. Cela est dû au fait qu’à mesure que la taille de l’atome attaché au groupe hydroxyde augmente vers le bas dans un groupe, la distance internucléaire entre l’atome de cation et l’ion hydroxyde augmente. Par conséquent, l’ion hydroxyde est facilement ionisé, ce qui rend la solution plus basique. Par exemple, l’hydroxyde de potassium est plus basique que l’hydroxyde de lithium. Cela est dû à la grande taille atomique du potassium qui entraîne une augmentation de la distance internucléaire entre le potassium et l’ion hydroxyde. Par conséquent, l’ion hydroxyde dans l’hydroxyde de lithium est facilement ionisé.