Propriétés chimiques des éléments du bloc S

Les éléments du premier groupe A et du deuxième groupe du tableau périodique sont appelés éléments du bloc s. Les éléments du premier groupe comprennent l'hydrogène, le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Ces éléments du premier groupe, à l’exception de l’hydrogène, sont appelés métaux alcalins. C’est parce que lorsque ces métaux ou leurs oxydes sont dissous dans l’eau, ils forment une solution alcaline.

Les éléments du deuxième groupe comprennent le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et le radium. Les éléments du deuxième groupe sont appelés métaux alcalino-terreux. Lorsque ces métaux sont dissous dans l’eau, ils forment une solution alcaline. Nous allons maintenant discuter des réactions des éléments du bloc s avec l'oxygène. L'oxygène est dans Six Agroupe du tableau périodique. C'est un non-métal et hautement électronégatif.

Lorsque l'hydrogène réagit avec l'oxygène, il forme de l'eau. Deux molécules d’hydrogène réagissent avec une molécule d’oxygène pour former deux molécules d’eau. Lorsque nous coupons les métaux alcalins, ils apparaissent brillants. Mais après un certain temps, ils deviennent ternes. C'est ce qu'on appelle le ternissement. Cela est dû au fait que ces métaux réagissent rapidement avec l’oxygène de l’air et forment des oxydes. Le lithium forme de l'oxyde de lithium, le sodium forme de l'oxyde de sodium et le potassium forme de l'oxyde de potassium. De la même manière, les oxydes de rubidium, de césium et de francium se forment également lorsqu'ils réagissent avec l'oxygène. Ces réactions sont illustrées.

Les éléments du deuxième groupe sont les métaux alcalino-terreux. Ils réagissent avec l’oxygène et forment des oxydes. Ils ne réagissent pas avec l’oxygène aussi rapidement que les métaux alcalins. Le béryllium réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de béryllium. Le magnésium réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de magnésium. Le calcium réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de calcium. Le strontium réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de strontium. Le baryum réagit avec l’oxygène pour former de l’oxyde de baryum. Ces éléments forment également des peroxydes dont la formule M2O2. M signifie métaux.

Les éléments du bloc S réagissent également avec l’eau pour former des hydroxydes. Les éléments du bloc S, à l’exception de l’hydrogène, forment une solution alcaline lorsqu’ils réagissent avec l’eau. Éléments du groupe 1Acomprenant le lithium, le sodium, le potassium, le césium et le francium, réagissent avec l'eau pour former des hydroxydes et de l'hydrogène gazeux. Le lithium réagit vigoureusement avec l’eau. Cette réaction est hautement exothermique. De la chaleur est émise lors de cette réaction ainsi que la formation d'hydroxyde de lithium et d'hydrogène gazeux. De la même manière, le sodium et le potassium réagissent avec l’eau.

La réaction du lithium, du sodium et du potassium avec l’eau est hautement exothermique. Beaucoup de chaleur est dégagée au cours de la réaction. La solution finale après la réaction est de nature alcaline. L'hydrogène gazeux ne réagit pas avec l'eau.

Les métaux alcalino-terreux réagissent avec l’eau pour former une solution alcalineTous les éléments du groupe 2Asauf que le béryllium réagit avec l'eau. Le béryllium ne réagit pas avec l'eau. Cela est dû à l’énergie d’ionisation élevée du béryllium par rapport aux autres éléments du groupe. Il ne s'ionise pas facilement. Le magnésium, le calcium, le strontium et le baryum réagissent avec l’eau pour former des hydroxydes. La solution résultante est de nature alcaline.

Les éléments du bloc S, à l’exception de l’hydrogène, réagissent avec les acides pour former du sel et de l’hydrogène gazeux. Par exemple, la réaction du lithium métallique avec l’acide chlorhydrique produit du chlorure de lithium et de l’eau. Le chlorure de lithium est un sel. De la même manière, le béryllium, le magnésium, le calcium et le strontium réagissent avec les acides pour former du sel et de l'hydrogène gazeux. La réaction des métaux calcium et magnésium avec l'acide sulfurique pour former des sels est illustrée.

Parmi les éléments du premier groupe du bloc s, seuls l'hydrogène et le lithium réagissent avec l'azote pour former des composés stables. L'hydrogène réagit avec l'azote pour former de l'ammoniac. C'est une réaction exothermique. De la chaleur est libérée pendant le processus. Le lithium réagit avec l'azote pour former du nitrure de lithium Li3N. Le nitrure de lithium est stable.

Tous les éléments du deuxième groupe du bloc s, à l'exception du béryllium, réagissent avec l'azote pour former des nitrures. Le béryllium ne forme pas de nitrure. C'est parce qu'il ne fournit pas suffisamment d'énergie de réseau pour convertir une molécule d'azote stable en ion nitrure N-3 ion. La formation de nitrure de magnésium, de nitrure de calcium, de nitrure de strontium et de nitrure de baryum est illustrée.

Les métaux alcalins et alcalino-terreux, également appelés éléments du bloc S, réagissent avec l'hydrogène pour former des hydrures métalliques. Par exemple, le lithium réagit avec l’hydrogène pour former de l’hydrure de lithium. De la même manière, le sodium, le potassium, le calcium, le béryllium, le magnésium, le strontium et le baryum réagissent également avec l'hydrogène pour former des hydrures. La réaction de certains de ces métaux avec l’hydrogène est illustrée.

Il existe de nombreuses similitudes dans les propriétés chimiques et les réactions entre les éléments du premier et du deuxième groupe. Les éléments du premier groupe et les éléments du deuxième groupe, à l’exception de l’hydrogène, sont des métaux. Les éléments du premier groupe ont un électron dans leur couche de valence. Les éléments du deuxième groupe ont deux électrons dans leur couche de valence. Cela montre qu’ils peuvent facilement subir une perte d’électrons. C'est pourquoi, à l'exception de l'hydrogène, ils réagissent facilement avec les acides en formant du sel et de l'hydrogène gazeux. Ils sont hautement électropositifs. Cela montre qu’ils peuvent réagir avec des éléments hautement électronégatifs.

Leurs réactions sont pour la plupart exothermiques. Ces éléments sont pour la plupart très réactifsPar exemple, lorsque du sodium ou du lithium métallique est dissous dans l’eau, la réaction est hautement exothermique. Une grande quantité de chaleur est libérée. Ces métaux réagissent également facilement avec l’oxygène de l’airLa réaction du métal sodium avec l'eau est illustrée.

Les métaux alcalins ont un électron dans leur valence. Cela signifie que lorsqu'ils subissent la perte d'un électron, ils atteignent la configuration de gaz noble la plus proche. Leurs cations sont stablesPar exemple, lorsque le lithium subit la perte d’un électron, il forme un cation lithium Li+ ion. Maintenant, ce cation possède deux électrons, ce qui est égal au nombre d’électrons dans l’atome d’hélium. Ion lithium Li+ ionest stable.

De la même manière, les éléments du groupe deux ont deux électrons dans leur couche de valence. Ils peuvent facilement perdre ces deux électrons pour former un cation divalent M+2. Ici, M représente un métal alcalino-terreuxPar exemple, l'atome de magnésium peut subir la perte de deux électrons pour former un cation stable Mg+2 ion. Ce cation magnésium possède un total de dix électrons. Cela équivaut au nombre d'électrons dans le gaz néon. Le néon est un gaz noble.