Caractéristiques et organisation des particules dans les solides, les liquides et les gaz

Volume de solides. Les molécules étroitement emballées qui contiennent très peu d’énergie cinétique sont appelées solides. Ceux-ci ont une structure très rigide et résistent à la force appliquée. Le bois, la glace solide et la roche sont des exemples de solides. L'espace qu'une chose occupe est son volume. Le volume d'un solide est mesuré en centimètres cubes. Les molécules d’un solide peuvent être de formes régulières et irrégulières.

Pour les solides de forme rectangulaire, le volume peut être mesuré par le produit de la longueur, de la largeur et de la hauteur. Dans un cube, toutes les arêtes sont de longueur égale. Par conséquent, l’aire est égale de chaque côté. Le volume du cube est le (length)³. Dans un prisme, le volume est le produit de l'aire de la base et de la hauteur. Dans un cylindre, le volume est égal au produit de la surface de sa base circulaire et de la hauteur du cylindre. Pour une pyramide, le volume est un tiers du produit de la surface de la base et de la hauteur.

Voyons un exemple du volume d'un cuboïde ayant une longueur de trente centimètres, une largeur de vingt centimètres et une hauteur de quinze centimètres. Trouvons le volume d'un cube dont chaque arête mesure six centimètres.

Les solides ont généralement une forme rigide comme des molécules, comprimées et étroitement liées entre elles par des liaisons chimiques. Ces liaisons peuvent donner une forme solide amorphe ou cristalline. Dans les solides amorphes, les molécules ne sont pas disposées selon une structure tridimensionnelle. Les gels et les verres métalliques en sont des exemples. Dans un solide cristallin, les molécules sont disposées de manière tridimensionnelle. Le diamant, la glace et le sel de table en sont quelques exemples.

Compressibilité. La compressibilité est une mesure de la diminution du volume d'un solide donné due à l'application d'une pression. Il n’y a pratiquement aucun changement de compressibilité ou de volume sur les molécules solides. C’est parce que les molécules qui composent les solides sont très serrées. Par exemple, si nous appliquons une pression sur de la brique ou du bois, son volume ne changera pas, il n'y aura donc aucun changement de compressibilité.

Densité. La densité est la masse d'une substance dans un volume donné. Les solides ont une densité plus élevée que les liquides et les gaz. C’est parce que les particules sont étroitement regroupées. La densité peut être mesurée en divisant la masse par le volume. Le fer est une substance solide dont la densité est de soixante-dix-huit cents kilogrammes par mètre cube. Le fer pèse soixante-dix-huit cents kilos, sa densité est donc de soixante-dix-huit cents kilogrammes par cube à pression normale et à température ambiante.

Forme liquide. Les liquides n’ont pas de forme définie. Il prend la forme du récipient dans lequel il se trouve. car les particules liquides ne sont pas étroitement emballées et sont libres de se déplacer lorsque ces molécules se déplacent librement et créent des variables de forme liquide. Il n’y a qu’un espace limité entre les particules. Par exemple, le lait est un liquide. il prend la forme du récipient dans lequel il se trouve. mais son volume reste le même.

Volume Le volume est simplement une mesure de l’espace qu’une substance a occupé. Les molécules liquides peuvent se déplacer librement mais sont regroupées et ont un volume défini. On l'appelle également capacité en unités de litres ou de millilitres. par exemple, si le verre peut contenir cent cinquante millilitres d’eau. nous allons remplir ce verre d'eau son volume est de cent cinquante millilitres. Le volume de liquide peut être mesuré dans des fioles jaugées, des béchers et d’autres équipements similaires.

Compressibilité. Les liquides ont une compressibilité plus élevée que les solides car les liquides ont un espace limité entre leurs molécules. Lorsque la pression est appliquée aux liquides, la densité des molécules change et elles se compriment jusqu'à une certaine limite. La compressibilité des liquides est supérieure à celle des solides et inférieure à celle des gaz.

Par exemple, remplissez un récipient avec un liquide qui occupe presque la moitié du récipient. Lorsqu'une pression est appliquée par l'intermédiaire d'un piston, le liquide est comprimé et occupe un espace d'un tiers du récipient. En comprimant les liquides, la densité augmente également.

Densité. La densité d'un liquide est une mesure de son poids. Si nous pesons deux liquides différents dans un certain type de récipient, alors ce liquide est plus dense. Les molécules liquides ont de fortes forces intermoléculaires, elles sont donc plus denses que les gaz qui ont une très faible attraction entre les molécules.

Par exemple, la densité de l’eau est d’un gramme par centimètre cube. Alors que le miel a une densité de 1,4 gramme par centimètre cube. Ici, le miel est plus dense car on peut mettre plus de miel dans l'espace que d'eau. C’est aussi parce que les molécules du miel sont plus rigides.

Volume de gazLes gaz ont de très grands espaces entre leurs molécules et leurs molécules peuvent se déplacer librement. Les gaz n’ont pas de volume défini, ils occupent le volume de l’espace dans lequel ils se trouvent. Si du gaz carbonique est présent dans un cylindre, il constituera le volume d'un cylindre. S'il est présent dans une pièce, il occupera le volume d'une pièce.

Par exemple, nous pouvons mesurer le volume de gaz, sous-produit de la masse moléculaire et du volume molaire, avec des unités de litre ou de mètre cube. En règle générale, une mole de gaz a un volume de vingt-quatre mètres cubes à température ambiante. C'est ce qu'on appelle également le volume molaire. Le dioxyde d'azote gazeux contient 0,25 moles à température ambiante. Son volume est de six litres.

Forme. Les molécules de gaz n’ont pas de forme définie. Il y a très peu de forces intermoléculaires entre ses molécules, il occupe donc l'espace du récipient dans lequel il se trouve. les particules de gaz se déplacent dans un mouvement aléatoire avec peu ou pas d'attraction entre elles. Dans ce résultat, le gaz prend n’importe quel volume et n’importe quelle forme. Par exemple, une molécule d’oxygène gazeux se trouve dans un récipient. il a la forme d'un récipient. S'il est présent dans le verre, il prendra la forme du verre. S'il est présent dans une pièce, il prend la forme de la pièce.

Compressibilité. Comme les molécules de gaz ont de très grands espaces entre leurs molécules. Il a une très grande compressibilité. Lorsqu'une pression est appliquée au gaz dans un récipient, il peut être comprimé dans un très petit espace. Les gaz ont une compressibilité plus élevée que les liquides et les solides. Par exemple, le dioxyde de carbone est le gaz le plus compressible car il possède un grand espace entre ses molécules. Nous pouvons mesurer la compressibilité car, dans les molécules de gaz, la compressibilité modifie le volume du gaz de quatre-vingt-dix-neuf fois sur cent.

Densité. La densité du gaz est très faible, mais nous pouvons la mesurer à une pression et une température très précises. À STP, la masse de gaz occupe un volume particulier et a une densité. Parce que les molécules de gaz ont un très grand espace, leur densité est donc très inférieure à celle des liquides et des solidesPar exemple, un ballon d’hélium s’élève en raison de la présence de gaz d’hélium qui est très moins dense que l’air qui l’entoure. La densité peut également être mesurée par la formule consistant à diviser la masse par le volume.