Interactions secondaires et détermination de la structure et des propriétés de la matière - Session 2

Interaction dipolaire induite par les ions. Un ion est une molécule ou un atome qui possède une charge. Un dipôle induit se produit lorsqu'un ion ou un dipôle induit un dipôle dans un autre atome ou une autre molécule qui n'avait pas de dipôle. Ce sont des forces faibles. Ainsi, l’interaction entre un ion et un dipôle induit est appelée interaction dipôle induite par ion. C'est une attraction faible. Cela se produit lorsque l'approche d'un ion induit un dipôle dans un atome ou une molécule qui est non polaire en perturbant sa disposition d'électrons.

Que se passe-t-il lorsque I₂est dissous dans une solution aqueuse KI. I₂est une molécule non polaire. Quand I₂réagit avec le KIsolution qu'il apporte KI₃. KI₃est un composé ionique. Donc en présence d'eau KI, la molécule d'iode devient polaire par formation de KI₃.

Dipôle induit par dipôle. Une interaction dipolaire induite par un dipôle est une attraction faible. Cela se produit lorsque des molécules polaires s'approchent de molécules non polaires et induisent un dipôle en elles en perturbant la disposition des électrons. La partie négative de la molécule polaire repousse les charges négatives de la molécule non polaireDe cette façon, une molécule non polaire devient légèrement polaire ou un dipôle est induit en elleUne interaction faible se développe donc entre les deux moléculesCette interaction faible est appelée interaction dipolaire induite par dipôle.

Oxygène dissous dans l'eau. L'oxygène est dissous dans l'eau par diffusion directe et agitation de l'eau de surface. La solubilité de l’oxygène dans l’eau est si faible qu’il faut beaucoup de temps pour que l’oxygène se dissolve dans l’eau. Comme l’oxygène est une molécule non polaire et que l’eau est polaire, sa solubilité est très faible. Mais l'oxygène est dissous dans l'eau par interaction dipolaire induite par dipôle. I₂dissous dans l'eau. I₂est une molécule non polaire. Il ne peut pas se dissoudre directement dans les molécules d'eau polaires, mais il peut d'abord être dissous dans une solution aqueuse KIsolution et devenir un composé ionique polaire dans KI₃formulaire. Après cela, il peut être dissous dans l’eau.

Le xénon est le gaz le plus soluble dans l’eau. Cela est dû à l'interaction dipolaire induite par le dipôle entre Xeet les molécules d'eau. L'interaction dipôle-induite devient plus forte avec l'augmentation de la masse moléculaire des gaz nobles. Par conséquent, sa solubilité s'améliore vers le bas du groupe faisant du xénon le gaz le plus soluble dans l'eau.

Forces de Londres. Les forces de Londres sont une force d'attraction temporaire qui se produit lorsque les électrons de deux atomes adjacents prennent une position qui amène les atomes à former des dipôles temporaires. C'est pourquoi on parle parfois d'attraction dipôle induite. Ce sont des forces d’attraction intermoléculaires qui maintiennent les molécules ensemble. C'est une force faible résultant du mouvement des électrons qui crée des dipôles temporaires dans les molécules.

Fluorométhane. Le groupe méthyle est un groupe électropositif qui est attaché à un atome de l'élément hautement électronégatif fluor. Cette électronégativité entre le groupe méthyle et les atomes de fluor donne lieu à des dipôles permanents. Par conséquent, les forces attractives des dipôles dipôles existent entre CH₃Fmolécules.

Tétrachlorure de carbone. CCl₄a des forces de dispersion de Londres comme forces intermoléculaires, qui maintiennent sa molécule ensemblebien que Cl-Clles liaisons sont polaires, il n'y a pas de moment dipôle-dipôle dans le CCl₄molécule. l'effet polaire du CCl est annulé par son opposé C-Cl, donc le moment dipolaire global est nul. Par conséquent, les forces de dispersion de Londres maintiennent les molécules ensemble.