Configuration électronique des éléments pour vérifier la place dans le tableau périodique - Session 2

L'électronégativité est la capacité d'un atome d'un composé à attirer des électrons vers lui. Ici, le fluor est plus électronégatif. Il a donc tendance à attirer davantage d’électrons vers lui. Pouvez-vous prédire l’électronégativité d’un élément du tableau périodique ? Dans le tableau périodique, l'électronégativité montre deux tendances différentes à travers un groupe et une period.

Dans une period, l'électronégativité increasesde gauche à droite. C'est parce que, comme le rayon decreases, les électrons se rapprochent du noyau de liaison. Dans un groupe électronégativité decreasesde haut en bas, ou reste le même. C’est parce que, lorsque le rayon augmente, les électrons s’éloignent du noyau de liaison.

L'échelle de Pauling est une échelle numérique d'électronégativités. Il est basé sur des calculs d'énergie de liaison pour différents éléments liés par des liaisons covalentes. L'électronégativité est une propriété d'un élément. Ce n’est pas une propriété d’un électron. C'est la tendance d'un élément à attirer les électrons vers lui. L'échelle de Pauling est utilisée pour mesurer cette propriété.

Le fluor est l’élément le plus électronégatif de l’Univers. Sa valeur d’électronégativité est de quatre. Un atome de fluor attirera la paire de liaison vers lui. Ensuite, il devient légèrement chargé négativement.

L'électronégativité explique également la formation d'un octet afin de gagner en stabilité. Les atomes les plus électronégatifs sont proches du fluor. C'est parce qu'ils ont le moins de blindage électronique et n'ont besoin que de 1, 2 ou 3 électrons pour remplir leur couche la plus externe. C'est ce qu'on appelle la règle de l'octet. Autrement dit, les éléments du groupe principal ont tendance à se lier de telle manière que chaque atome possède huit électrons dans sa couche de valence. Cela leur donne la même configuration électronique qu’un gaz noble. Les atomes les moins électronégatifs sont proches du francium. C’est parce qu’ils ont le meilleur blindage électronique. Ils donneront 1, 2 ou 3 électrons pour respecter la règle de l'octet.

Pauling a défini les électronégativités sur la base des énergies de dissociation des liaisons. Il a défini la différence d'électronégativité entre les atomes A et B, comme le montre l'équation. C'est ce qu'on appelle la formule d'électronégativité de Pauling. Les énergies de dissociation des liaisons AA, AB et BB sont exprimées en électronvolts. Afin de rendre le résultat sans dimension, eV^-0.5est utilisé.

Le point de référence définit l’électronégativité de l’hydrogène à 2,20. L'échelle de Pauling part de la valeur la plus électronégative 0,7 jusqu'à la valeur la plus électronégative 3,98. C'est ce qui est indiqué dans ce tableau. L’échelle d’électronégativité de Pauling permet de déterminer les éléments suivants. La nature covalente d'un élément, la position d'un élément dans la série EMF , le moment dipolaire des molécules et la polarité des liaisons. Pouvez-vous imaginer les différents effets sur l’électronégativité en tant qu’hybridation ?.

Effets d'hybridation et électronégativité. L'hybridation est le concept consistant à mélanger deux orbitales atomiques pour créer un nouveau type d'orbitale hybridée. C'est-à-dire que des orbitales d'énergie différente se mélangent pour former des orbitales d'énergie égale. Il existe différents types d'orbitales telles que l'orbitale s , l'orbitale p et l'orbitale d. Ces orbitales ont des formes et des énergies différentes. Lors de l'hybridation, différentes orbitales d'énergie sont mélangées pour former des orbitales d'énergie égale.

L'électronégativité augmente avec l'augmentation de s dans les orbitales hybrides. C'est parce que les orbitales s ont une plus grande tendance à attirer les paires d'électrons partagées, étant plus proches du noyau. Comme l'électronégativité augmente avec l'augmentation de l'orbitale hybride s , elles forment des liaisons covalentes. Prenons l’exemple du carbone. Son ordre d'électronégativité est croissant, de l'éthylène à l'éthane. Cela est dû au fait que l'éthyne contient 50 pour cent de s , l'éthène 33,3 pour cent et l'éthane 25 pour cent.