Aperçu. Branches de la chimie. Matière et états de la matière. Substances pures et mélanges. Substances homogènes et hétérogènes.

Éléments et tableau périodique. Propriétés physiques et chimiques. Composés chimiques. Composition des atomes. Propriétés intensives et extensives.

Tableau périodique. Groupes et périodes. Numéro atomique. Numéro de masse. Métaux. Les ions. Cations. Anions. Affinité électronique.

Formule moléculaire. Formule empirique. Modèle de bâton de balle. Modèle de remplissage de lespace. Nommer les formules chimiques. Nommer les composés ioniques. Nommer les métaux de transition.

Nature des champs électriques. Rayonnement électromagnétique. Fréquence et longueur donde. Photons. Joules. Spectre électromagnétique. Rayons visibles. Rayons ultraviolets. Rayons infrarouges. Micro-ondes.

Première énergie dionisation. Énergie de deuxième ionisation. Troisième énergie dionisation. Pourquoi les énergies d’ionisation de première, deuxième et troisième diffèrent.

Équation de De Broglie. Diagrammes de Bohr. Spectres dabsorption et démission. Rayonnement du corps noir.

Nombre quantique azimutal. Nombre quantique magnétique. Nombre quantique de spin. Nombre quantique principal. Formes des orbitales.

La règle des chiens. Principe dexclusion de Paulis. Construction principale. Première énergie dionisation. Groupe 1 au groupe 2. Groupe 5 au groupe 6. Stabilité supplémentaire du D5 et du D10.

Formation de cations et danions. Comportement des éléments du groupe 14 dans la formation dions. Éléments des groupes 15, 16 et 17 pour former des anions. Nombre délectrons dans la couche de valence et énergie dionisation. Éléments des groupes 1, 2 et 13 pour former des cations. Réduire le pouvoir oxydant. État doxydation.

Échelle de Pauling. Électronégativité. Tendances de lélectronégativité dans le tableau périodique. Formule délectronégativité de Pauling. Hybridation.

Effet de loxydation sur lélectronégativité. Affinité électronique. Tendances de laffinité électronique. Tendances du rayon atomique dans le tableau périodique. Rayon covalent. Rayon métallique. Rayon de Vander Waals. Rayon anionique et cationique.

Polarisation. Moment dipolaire. Interaction ion-dipôle. Interaction dipôle-dipôle. Liaisons hydrogène. Interactions dipolaires induites par des ions. Interactions dipolaires induites par dipôle. Dispersion ou Forces de Londres.

Moment dipolaire. Interaction ion-dipôle. Interaction dipôle-dipôle. Liaisons hydrogène. Interactions dipolaires induites par des ions. Interactions dipolaires induites par dipôle. Dispersion ou forces de Londres.

Treillis. Cellules unitaires. Cellule unitaire primitive. Cellule unitaire centrée. Système orthorhombique. Système triclinique. Système monoclinique. Système trigonal. Réseaux homoatomiques. Réseaux hétéroatomiques. Réseau moléculaire non polaire. Réseaux moléculaires polaires. Réseaux dions. Treillis métalliques.

Constante dAvogadro. Constante de Faraday. Fraction massique. Fraction volumique. Fraction molaire. Rapport masse/volume. Rapport mole/volume. Parties par million. Parties par milliard. Formule empirique. Dérivation de la formule moléculaire en mesurant des quantités physiques.

Équilibrage par rapport à la masse et au changement dions. Équilibrage des équations nucléaires. Équilibrage de lintrospection. Équilibrage des équations redox.

Modèle de gaz parfait. Léquation des gaz parfaits. Dérivation de léquation des gaz parfaits. Calculs relatifs aux gaz parfaits.

Loi Boyles. Charles Law. Loi dAvogadros. Volume molaire.

Caractéristiques des particules dans les solides. Caractéristiques des particules dans les liquides. Caractéristiques des particules dans les gaz.

Hypothèses dun gaz idéal par la théorie moléculaire cinétique. Équation cinétique moléculaire. Vitesse quadratique moyenne. Diffusion. Taux de diffusion. Courbe de Maxwell Boltzmann.

Pression partielle. Loi de Dalton sur la pression partielle.

Facteur de compressibilité. Graphique du produit PV en fonction de P pour les gaz à une température de 273 K. Gaz réels atteignant un comportement idéal. Équation de Van Der Waals. Graphique de PV sur RT par rapport à P pour une mole dhydrogène à différentes températures.

Changement denthalpie. Changement denthalpie standard. Calcul du changement denthalpie dans un processus. Détermination expérimentale de lenthalpie de dissolution. Détermination expérimentale de lenthalpie de neutralisation. Détermination expérimentale de lenthalpie de déplacement. Enthalpie standard de formation. Enthalpie standard de combustion. Enthalpie standard de dissociation de liaison. Enthalpie standard de neutralisation. Enthalpie standard de solvatation. Enthalpie standard dhydratation. Enthalpie standard de dissolution. Évaluation de la validité de la loi de Hesse sur le déplacement.

Enthalpie standard de sublimation. Enthalpie standard dévaporation. Enthalpie standard de fusion. Enthalpie standard datomisation. Enthalpie standard de première ionisation. Enthalpie standard du gain électronique. Enthalpie réticulaire standard dun composé ionique. Cycle Haber né.

Entropie. Gibbs Énergie. Entropie et énergie de Gibbs comme fonctions détat. Relation entre lentropie, lénergie de Gibbs et lenthalpie. Prédiction de la spontanéité dune réaction à laide de lénergie de Gibbs. Rapporter lentropie et lénergie de Gibbs comme une unité détendue de réaction.

Réaction avec loxygène. Réaction avec leau. Réaction avec les acides. Réaction avec lazote. Réaction avec lhydrogène. Nature des réactions du premier et du deuxième groupe. Bloc S formant des cations sous forme de gaz nobles.

Solubilité des sels du bloc S dans leau. Stabilité thermique des sels de nitrate du bloc S. Stabilité thermique des sels de carbonate du bloc S. Stabilité thermique des sels de bicarbonate du bloc S.

Nature acide basique amphotère des éléments des blocs S et P. Nature acide basique amphotère des halogénures. Nature acide basique amphotère des oxydes. Nature acide basique amphotère des hydrures. Nature acide basique amphotère des hydroxydes.

Décomposition thermique des sels dammonium. Allotropie. Oxoacides. Déficit électronique des halogénures du groupe 3A. Nature acide ou basique ou amphotère des halogénures du groupe 3A. Oxoacides.

Capacité oxydante des éléments du bloc P. Réduction de la capacité des éléments du bloc P. Capacité oxydante et réductrice des composés des éléments du bloc P. Propriété de disproportionnement des éléments du bloc P. Substances amphiprotiques.

Peroxydes. États doxydation variables des éléments du bloc P. Variation de la force acide des halogénures dhydrogène. Hydrolyse des composés déléments du bloc P. Gaz nobles et leurs composés. Nature amphotère des éléments du bloc P.

Éléments de transition. Activité catalytique des éléments du bloc D. Complexes de coordination. Ligands. Chélation. Formation de composés colorés par les éléments du bloc d. Nature acide ou basique ou amphotère des oxydes des éléments du bloc D.

Formation de composés colorés par les éléments du bloc D. Nomenclature des complexes de coordination. Formule décriture des complexes de coordination à partir du nom. Test de flamme. Test de lanneau brun.

Composés organiques. Caténation. Hydrocarbures. Hydrocarbures aliphatiques. Hydrocarbures aromatiques. Groupes fonctionnels. Nomenclature des hydrocarbures aliphatiques simples.

Isomérie. Isomérie structurale. Isomérie de chaîne. Isomérie de position. Isomérie des groupes fonctionnels. Stéréoisomérie. Composés chiraux. Énantiomérie. Diastéréomérie.

Hybridation. Hybridation SP 3. Hybridation SP 2. Hybridation SP. Identification de lhybridation des atomes dans les molécules.

Halogénation des alcanes. Hydrohalogénation des alcènes. La règle de Markovnikov. Règle anti-Markovnikov. Stabilité du carbocation.

Clivage homolytique. Clivage hétérolytique. Hydrogénation catalytique des alcènes. Hydrogénation catalytique des alcynes. Nature de la liaison dans le benzène. Nature acide des alcynes.

Substitution électrophile. Alkylation de Friedel Crafts. Acylation de Friedel Crafts. Nitration du benzène. Halogénation du benzène. Hydrogénation catalytique du benzène.

Halogénures dalkyle. Nature polaire des halogénures dalkyle. Substitution nucléophile. Substitution nucléophile bimoléculaire. Substitution nucléophile unimoléculaire. Réactions délimination. Élimination bimoléculaire. Élimination unimoléculaire. Réactif de Grignard.

Alcools. Alcools primaires, secondaires et tertiaires. Nature polaire des alcools. Nature acide des alcools. Liaisons hydrogène dans les alcools. Solubilité des alcools. Réactions de substitution nucléophile des alcools. Oxydation des alcools.

Résonance. Effet inductif. Effet inductif négatif. Groupes attracteurs délectrons. Effet inductif positif. Groupes donneurs délectrons. Groupes de direction ortho et para. Groupes de direction Meta.

Réaction daddition nucléophile. Réactif Bradys. Réduction de Clemmensen. Réduction de Wolf Kishner.

Réduction daldéhyde ou de cétone. Oxydation des aldéhydes. Test de Tollens. Épreuve de Fehling. Condensation aldolique.

Acides carboxyliques. Polarité du groupe carboxyle. Liaison hydrogène dans les acides carboxyliques. Solubilité des acides carboxyliques. Dimère. Nature acide des acides carboxyliques. Stabilité de lion carboxylate. Réduction des acides carboxyliques.

Dérivés dacide carboxylique. Esters. Hydrolyse des esters. Transestérification. Amides. Hydrolyse des amides. Réduction des amides. Halogénures dacides. Réduction des halogénures dacides. Anhydrides dacides. Hydrolyse des anhydrides dacides.

Amines. Alkylation des amines. Acylation des amines. Synthèse de Gabriel. Diazotation. Basicité des amines. Comparaison de la basicité des amines et des amides. Comparaison de la basicité des amines et des alcools.

Comparaison de la basicité des amines aliphatiques avec laniline. Solubilité des amines. Réaction de Sandmeyer. Composés azoïques. Réactions de couplage azoïque. Hydrolyse du sel de diazonium. Réduction du sel de diazonium.

Taux de réaction. Facteurs affectant la vitesse de réaction. Catalyseurs. Catalyseurs homogènes. Catalyseurs hétérogènes.

Théorie des collisions. Fréquence de collision. Loi des taux. Ordre de réaction.

Réaction dordre zéro. Réaction du premier ordre. Dérivation des unités de constante de vitesse pour la réaction du premier ordre. Réaction du second ordre. Dérivation des unités de constante de vitesse pour une réaction du second ordre. Interprétation de lordre global de réaction. Taux instantané. Taux initial. Taux moyen. Demi-vie.

Mécanisme de réaction. Réactions élémentaires. Réactions complexes. Molécularité. Relation entre lordre et la molécularité de la réaction. Étape de détermination du taux.

Système fermé. Système ouvert. Système isolé. Réaction réversible. Équilibre chimique. Équilibres liquide-gaz. Équilibres solide-gaz.

Équilibres des phases gazeuses dissoutes. Équilibres des solutés liquides non miscibles. Équilibre ionique.

Loi déquilibre. Équilibre homogène. Équilibre hétérogène. Constante déquilibre en termes de pression partielle.