Propiedades químicas de los elementos del bloque S

Los elementos del primer grupo A y del segundo grupo de la tabla periódica se denominan elementos del bloque s. Los elementos del primer grupo incluyen hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Estos elementos del primer grupo, excepto el hidrógeno, se denominan metales alcalinos. Esto se debe a que cuando estos metales o sus óxidos se disuelven en agua, forman una solución alcalina.

Los elementos del segundo grupo incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Los elementos del segundo grupo se denominan metales alcalinotérreos. Cuando estos metales se disuelven en agua, forman una solución alcalina. Ahora discutiremos las reacciones de los elementos del bloque s con el oxígeno. El oxígeno está en Six Agrupo de la tabla periódica. Es un no metal y altamente electronegativo.

Cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno, forma agua. Dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de agua. Cuando cortamos los metales alcalinos, aparecen brillantes. Pero después de un tiempo, se vuelven aburridos. A esto se le llama deslustre. Esto se debe a que estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno del aire y forman óxidos. El litio forma óxido de litio, el sodio forma óxido de sodio y el potasio forma óxido de potasio. Del mismo modo también se forman óxidos de rubidio, cesio y francio cuando reaccionan con el oxígeno. Se ilustran estas reacciones.

Los elementos del segundo grupo son los metales alcalinotérreos. Estos reaccionan con el oxígeno y forman óxidos. No reaccionan con el oxígeno tan rápidamente como los metales alcalinos. El berilio reacciona con el oxígeno para formar óxido de berilio. El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. El calcio reacciona con el oxígeno para formar óxido de calcio. El estroncio reacciona con el oxígeno para formar óxido de estroncio. El bario reacciona con el oxígeno para formar óxido de bario. Estos elementos también forman peróxidos que tienen la fórmula M2O2. M representa metales.

Los elementos del bloque S también reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Los elementos del bloque S, excepto el hidrógeno, forman una solución alcalina cuando reaccionan con el agua. Elementos del grupo 1Aincluidos el litio, el sodio, el potasio, el cesio y el francio, reaccionan con el agua para formar hidróxidos y gas hidrógeno. El litio reacciona vigorosamente con el agua. Esta reacción es altamente exotérmica. En esta reacción se emite calor junto con la formación de hidróxido de litio y gas hidrógeno. De la misma manera el sodio y el potasio reaccionan con el agua.

La reacción del litio, sodio y potasio con el agua es altamente exotérmica. Durante la reacción se desprende mucho calor. La solución final después de la reacción es de naturaleza alcalina. El gas hidrógeno no reacciona con el agua.

Los metales alcalinotérreos reaccionan con el agua para formar una solución alcalinaTodos los elementos del grupo 2Aexcepto que el berilio reacciona con el agua. El berilio no reacciona con el agua. Esto se debe a la alta energía de ionización del berilio en comparación con otros elementos del grupo. No se ioniza fácilmente. El magnesio, el calcio, el estroncio y el bario reaccionan con el agua para formar hidróxidos. La solución resultante es de naturaleza alcalina.

Los elementos del bloque S, excepto el hidrógeno, reaccionan con ácidos para formar sal y gas hidrógeno. Por ejemplo, la reacción del metal litio con ácido clorhídrico produce cloruro de litio y agua. El cloruro de litio es una sal. De la misma manera, el berilio, el magnesio, el calcio y el estroncio reaccionan con los ácidos para formar sal y gas hidrógeno. Se ilustra la reacción de los metales calcio y magnesio con ácido sulfúrico para formar sales.

Entre los elementos del primer grupo del bloque s, sólo el hidrógeno y el litio reaccionan con el nitrógeno para formar compuestos estables. El hidrógeno reacciona con el nitrógeno para formar amoniaco. Es una reacción exotérmica. Durante el proceso se libera calor. El litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio Li3N. El nitruro de litio es estable.

Todos los elementos del segundo grupo del bloque s, excepto el berilio, reaccionan con nitrógeno para formar nitruros. El berilio no forma nitruro. Esto se debe a que no proporciona suficiente energía reticular para convertir la molécula de nitrógeno estable en un ion nitruro N-3 ion. Se ilustra la formación de nitruro de magnesio, nitruro de calcio, nitruro de estroncio y nitruro de bario.

Los metales alcalinos y alcalinotérreos, también llamados elementos del bloque s, reaccionan con el hidrógeno para formar hidruros metálicos. Por ejemplo, el litio reacciona con hidrógeno para formar hidruro de litio. De la misma manera, el sodio, el potasio, el calcio, el berilio, el magnesio, el estroncio y el bario también reaccionan con el hidrógeno para formar hidruros. Se ilustra la reacción de algunos de estos metales con hidrógeno.

Existen muchas similitudes en las propiedades y reacciones químicas entre los elementos del primer grupo y del segundo grupo. Tanto los elementos del primer grupo como los del segundo grupo, excluido el hidrógeno, son metales. Los elementos del primer grupo tienen un electrón en su capa de valencia. Los elementos del segundo grupo tienen dos electrones en su capa de valencia. Esto demuestra que pueden sufrir pérdida de electrones fácilmente. Es por eso que, a excepción del hidrógeno, reaccionan fácilmente con los ácidos formando sal y gas hidrógeno. Son altamente electropositivos. Esto demuestra que pueden reaccionar con elementos altamente electronegativos.

Sus reacciones son en su mayoría exotérmicas. Estos elementos son en su mayoría altamente reactivosPor ejemplo, cuando el sodio o el litio metálico se disuelven en agua, la reacción es altamente exotérmica. Se libera una gran cantidad de calor. Estos metales también reaccionan fácilmente con el oxígeno del aireSe ilustra la reacción del metal sodio con agua.

Los metales alcalinos tienen un electrón en su barra de valencia. Esto significa que cuando sufren pérdida de un electrón, alcanzan la configuración de gas noble más cercana. Sus cationes son establesPor ejemplo, cuando el litio sufre la pérdida de un electrón, forma el catión litio Li+ ion. Ahora bien, este catión tiene dos electrones, lo que equivale al número de electrones del átomo de helio. Iones de litio Li+ iones estable.

De la misma manera los elementos del grupo dos tienen dos electrones en su capa de valencia. Pueden sufrir la pérdida de esos dos electrones fácilmente para formar un catión divalente M+2. Aquí M representa metal alcalinotérreoPor ejemplo, el átomo de magnesio puede sufrir la pérdida de dos electrones para formar un catión estable Mg+2 ion. Este catión de magnesio tiene un total de diez electrones. Esto es igual al número de electrones en el gas neón. El neón es un gas noble.