Interacciones secundarias y determinación de la estructura y propiedades de la materia - Sesión 2

Interacción dipolar inducida por iones. Un ion es una molécula o átomo que tiene carga. Un dipolo inducido ocurre cuando un ion o dipolo induce un dipolo en otro átomo o molécula que no tenía dipolo. Éstas son fuerzas débiles. Entonces, la interacción entre un ion y un dipolo inducido se denomina interacción ion-dipolo inducido. Es una atracción débil. Esto sucede cuando la aproximación de un ion induce un dipolo en un átomo o molécula que no es polar al perturbar su disposición de electrones.

¿Qué pasa cuando? I₂se disuelve en agua KI. I₂es una molécula no polar. Cuando I₂reacciona con el KIsolución que hace KI₃. KI₃es un compuesto iónico. Así que en presencia de agua KI, la molécula de yodo se vuelve polar por la formación de KI₃.

Dipolo inducido por dipolo. Una interacción dipolo-dipolo inducido es una atracción débil. Esto ocurre cuando las moléculas polares se aproximan a las moléculas no polares e inducen un dipolo en ellas al alterar la disposición de los electrones. La parte negativa de una molécula polar repele las cargas negativas de una molécula no polarDe esta manera, la molécula no polar se vuelve ligeramente polar o se induce en ella un dipoloEntonces se desarrolla una interacción débil entre ambas moléculasEsta interacción débil se llama interacción dipolo inducida por dipolo.

Oxígeno disuelto en agua. El oxígeno se disuelve en el agua por difusión directa y agitación del agua superficial. La solubilidad del oxígeno en el agua es muy pequeña y el oxígeno necesita mucho tiempo para disolverse en el agua. Como el oxígeno es una molécula no polar y el agua es polar, tiene muy baja solubilidad. Pero el oxígeno se disuelve en el agua por interacción dipolo-dipolo inducido. I₂disuelto en agua. I₂es una molécula no polar. No se puede disolver directamente en moléculas de agua polares, pero se puede disolver primero en una solución acuosa KIsolución y convertirse en un compuesto iónico polar en KI₃forma. Después de esto, se puede disolver en agua.

El xenón es el gas más soluble en agua. Se debe a la interacción dipolo-dipolo inducido entre Xey moléculas de agua. La interacción dipolo-dipolo inducido se hace más fuerte con el incremento de la masa molecular de los gases nobles. Por lo tanto, su solubilidad mejora hacia abajo en el grupo, haciendo del xenón el gas más soluble en agua.

Fuerzas de Londres. Las fuerzas de Londres son una fuerza de atracción temporal que resulta cuando los electrones de dos átomos adyacentes adoptan una posición que hace que los átomos formen dipolos temporales. Es por esto que a veces se le llama atracción dipolar inducida. Se trata de fuerzas de atracción intermoleculares que mantienen unidas las moléculas. Es una fuerza débil resultante del movimiento de los electrones que crea dipolos temporales en las moléculas.

Fluorometano. El grupo metilo es un grupo electropositivo que está unido a un átomo del elemento altamente electronegativo flúor. Esta electronegatividad entre el grupo metilo y los átomos de flúor da lugar a dipolos permanentes. Por lo tanto, las fuerzas de atracción de los dipolos existen entre CH₃Fmoléculas.

Tetracloruro de carbono. CCl₄tiene fuerzas de dispersión de Londres como fuerzas intermoleculares, que mantienen unidas sus moléculasa pesar de Cl-ClLos enlaces son polares, no hay momento dipolo-dipolo en el CCl₄molécula. El efecto polar del CCl se anula por su opuesto C-Cl, por lo que el momento dipolar global es cero. Por lo tanto, las fuerzas de dispersión de Londres mantienen unidas las moléculas.