Configuración Electrónica De Elementos Para Verificar Lugar En La Tabla Periódica - Sesión 2

La electronegatividad es la capacidad de un átomo de un compuesto de atraer electrones hacia sí mismo. Aquí el flúor es más electronegativo. Por lo tanto, tiende a atraer más electrones hacia sí mismo. ¿Puedes predecir la electronegatividad de un elemento en la tabla periódica? En la tabla periódica, la electronegatividad muestra dos tendencias diferentes a lo largo de un grupo y un period.

En un period, Electronegatividad increasesDe izquierda a derecha. Esto se debe a que, como el radio decreases, los electrones se acercan al núcleo enlazante. En un grupo electronegatividad decreasesde arriba hacia abajo, o permanece igual. Esto se debe a que, a medida que aumenta el radio, los electrones se alejan más del núcleo enlazante.

La escala de Pauling es una escala numérica de electronegatividades. Se basa en cálculos de energía de enlace para diferentes elementos unidos por enlaces covalentes. La electronegatividad es una propiedad de un elemento. No es una propiedad de un electrón. Es la tendencia de un elemento a atraer electrones hacia sí mismo. Para medir esta propiedad se utiliza la escala de Pauling.

El flúor es el elemento más electronegativo del Universo. Tiene un valor de electronegatividad de cuatro. Un átomo de flúor atraerá el par de enlace hacia sí mismo. Luego se carga ligeramente negativamente.

La electronegatividad también explica la formación de un octeto para ganar estabilidad. Los átomos más electronegativos están cerca del flúor. Esto se debe a que tienen el menor blindaje electrónico y sólo necesitan 1, 2 o 3 electrones para llenar su capa más externa. Esto se llama la regla del octeto. Es decir, los elementos del grupo principal tienden a unirse de tal manera que cada átomo tiene ocho electrones en su capa de valencia. Esto les da la misma configuración electrónica que un gas noble. Los átomos menos electronegativos están cerca del francio. Esto se debe a que tienen el mayor blindaje contra electrones. Donarán 1, 2 o 3 electrones para cumplir la regla del octeto.

Pauling definió las electronegatividades basándose en las energías de disociación de enlace. Definió la diferencia de electronegatividad entre los átomos A y B, como se muestra en la ecuación. Esto se llama fórmula de electronegatividad de Pauling. Las energías de disociación de los enlaces AA, AB y BB se expresan en electronvoltios. Para que el resultado sea adimensional, eV^-0.5se utiliza.

El punto de referencia define la electronegatividad del hidrógeno como 2,20. La escala de Pauling comienza desde el valor menos electronegativo 0,7 hasta el valor más electronegativo 3,98. Se muestra en esta tabla. La escala de electronegatividad de Pauling ayuda a determinar lo siguiente. La naturaleza covalente de un elemento, la posición de un elemento en la serie EMF , el momento dipolar de las moléculas y la polaridad de los enlaces. ¿Puedes imaginar los diferentes efectos sobre la electronegatividad a medida que se produce la hibridación?.

Efectos de hibridación y electronegatividad. La hibridación es el concepto de mezclar dos orbitales atómicos para crear un nuevo tipo de orbital hibridado. Es decir, orbitales de diferente energía se mezclan para formar orbitales de igual energía. Hay diferentes tipos de orbitales, como el orbital s , el orbital p y el orbital d. Estos orbitales tienen diferentes formas y energías. Cuando se produce la hibridación, se mezclan orbitales de diferentes energías, para formar orbitales de igual energía.

La electronegatividad aumenta con el aumento de s en los orbitales híbridos. Esto se debe a que los orbitales s tienen mayor tendencia a atraer pares de electrones compartidos al estar más cerca del núcleo. A medida que aumenta la electronegatividad con el aumento del orbital híbrido s , se forman enlaces covalentes. Tomemos el ejemplo del carbono. Tiene un orden de electronegatividad creciente desde etino, a eteno y a etano. Esto se debe a que el 50 por s está en etino, el 33,3 por ciento en eteno y el 25 por ciento en etano.