التفاعلات الثانوية وتحديد بنية وخصائص المادة - الجلسة الثانية

تفاعل ثنائي القطب المستحث بالأيونات. الأيون هو جزيء أو ذرة تحمل شحنة. يحدث ثنائي القطب المستحث عندما يحفز أيون أو ثنائي القطب ثنائي القطب في ذرة أو جزيء آخر ليس له ثنائي قطب. وهذه قوى ضعيفة. لذا، فإن التفاعل بين أيون وثنائي القطب المستحث يسمى تفاعل ثنائي القطب المستحث بواسطة أيون. إنها جاذبية ضعيفة. يحدث هذا عندما يؤدي اقتراب أيون إلى نشوء ثنائي القطب في ذرة أو جزيء غير قطبي عن طريق إزعاج ترتيب الإلكترونات فيه.

ماذا يحدث عندما I₂يذوب في الماء KI. I₂هو جزيء غير قطبي. متى I₂يتفاعل مع KIالحل الذي يجعله KI₃. KI₃هو مركب أيوني. لذا في وجود مائي KIيصبح جزيء اليود قطبيًا عن طريق تكوين KI₃.

ثنائي القطب المستحث بواسطة ثنائي القطب. التفاعل ثنائي القطب الناتج عن ثنائي القطب هو عبارة عن جذب ضعيف. يحدث هذا عندما تقترب الجزيئات القطبية من الجزيئات غير القطبية مما يؤدي إلى حدوث ثنائي القطب فيها عن طريق إزعاج ترتيب الإلكترونات. الجزء السالب من الجزيء القطبي يتنافر مع الشحنات السالبة في الجزيء غير القطبيبهذه الطريقة، يصبح الجزيء غير القطبي قطبيًا بعض الشيء أو يتم تحريض ثنائي القطب فيهوبالتالي ينشأ تفاعل ضعيف بين الجزيئينيُطلق على هذا التفاعل الضعيف اسم تفاعل ثنائي القطب المستحث.

الأكسجين المذاب في الماء. يذوب الأكسجين في الماء عن طريق الانتشار المباشر وتحريك الماء السطحي. إن ذوبان الأكسجين في الماء صغير جدًا ويستغرق الأكسجين وقتًا طويلاً حتى يذوب في الماء. نظرًا لأن الأكسجين هو جزيء غير قطبي والماء قطبي، فإن قابليته للذوبان منخفضة جدًا. ولكن الأكسجين يذوب في الماء عن طريق التفاعل ثنائي القطب. I₂مذاب في الماء. I₂هو جزيء غير قطبي. لا يمكن أن يذوب في جزيئات الماء القطبية مباشرة ولكن يمكن إذابته أولاً في محلول مائي KIالحل ويصبح مركب أيوني قطبي في KI₃استمارة. وبعد ذلك يمكن إذابته في الماء.

الزينون هو الغاز الأكثر قابلية للذوبان في الماء. يرجع ذلك إلى التفاعل ثنائي القطب الناتج عن ثنائي القطب بين Xeوجزيئات الماء. يصبح التفاعل ثنائي القطب الناتج عن ثنائي القطب أقوى مع زيادة الكتلة الجزيئية للغازات النبيلة. ولذلك فإن قابليته للذوبان تتحسن نزولاً في المجموعة مما يجعل الزينون الغاز الأكثر قابلية للذوبان في الماء.

قوات لندن. قوى لندن هي قوة جذب مؤقتة تنشأ عندما تتخذ الإلكترونات في ذرتين متجاورتين موضعًا يجعل الذرات تشكل ثنائيات أقطاب مؤقتة. ولهذا السبب يطلق عليه أحيانًا اسم الجذب ثنائي القطب المستحث. هذه هي قوى الجذب بين الجزيئات التي تربط الجزيئات مع بعضها البعض. هي قوة ضعيفة تنتج عن حركة الإلكترونات وتؤدي إلى خلق ثنائيات أقطاب مؤقتة في الجزيئات.

الفلوروميثان. مجموعة الميثيل هي مجموعة كهروسالبية مرتبطة بذرة عنصر الفلور ذو الكهروسالبية العالية. تؤدي هذه السالبية الكهربية بين مجموعة الميثيل وذرات الفلور إلى ثنائيات القطب الدائمة. لذلك توجد قوى جذب ثنائية القطب بين CH₃Fالجزيئات.

رباعي كلوريد الكربون. CCl₄تتمتع المادة بقوى تشتت لندن كقوى بين الجزيئات، والتي تحافظ على تماسك جزيئاتهابالرغم من Cl-Clالروابط قطبية ولا يوجد عزم ثنائي القطب في CCl₄جزيء. يتم إلغاء التأثير القطبي لـ CCl بواسطة عكسه C-Cl، وبالتالي فإن عزم ثنائي القطب الكلي يساوي صفرًا. لذلك، تعمل قوى تشتت لندن على إبقاء الجزيئات مترابطة.