التوزيع الإلكتروني للعناصر للتحقق من مكانها في الجدول الدوري - الجلسة الثانية

السالبية الكهربية هي قدرة الذرة في المركب على جذب الإلكترونات نحو نفسها. هنا الفلور أكثر كهرسلبية. لذلك فإنه يميل إلى جذب الإلكترونات نحو نفسه أكثر. هل يمكنك التنبؤ بالسالبية الكهربية لعنصر في الجدول الدوري؟. في الجدول الدوري، تظهر السالبية الكهربية اتجاهين مختلفين عبر المجموعة period.

في period، السالبية الكهربية increasesمن اليسار إلى اليمين. هذا لأنه، كما نصف القطر decreases، تقترب الإلكترونات من النواة الرابطة. في مجموعة السالبية الكهربية decreasesمن الأعلى إلى الأسفل، أو يبقى كما هو. يرجع ذلك إلى أنه كلما زاد نصف القطر، أصبحت الإلكترونات بعيدة عن النواة الرابطة.

مقياس بولينج هو مقياس عددي للسالبية الكهربية. ويعتمد على حسابات طاقة الرابطة للعناصر المختلفة المرتبطة بروابط تساهمية. السالبية الكهربية هي خاصية للعنصر. إنها ليست خاصية للإلكترون. هو ميل العنصر إلى جذب الإلكترونات نحو نفسه. يتم استخدام مقياس بولينج لقياس هذه الخاصية.

الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية في الكون. لها قيمة كهرسلبية تساوي أربعة. سوف تنجذب ذرة الفلور إلى الزوج الرابط تجاهها. ثم تصبح مشحونة سلبًا قليلاً.

تفسر السالبية الكهربية أيضًا تكوين الثماني من أجل الحصول على الاستقرار. الذرات الأكثر كهرسلبية توجد بالقرب من الفلور. يرجع ذلك إلى أنها تحتوي على أقل قدر من الحماية الإلكترونية وتحتاج فقط إلى 1 أو 2 أو 3 إلكترونات لملء غلافها الخارجي. هذا ما يسمى بقاعدة الثمانية. وهذا يعني أن عناصر المجموعة الرئيسية تميل إلى الارتباط بطريقة تجعل كل ذرة تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلافها التكافؤي. وهذا يعطيهم نفس التكوين الإلكتروني للغاز النبيل. الذرات الأقل كهرسلبية توجد بالقرب من الفرانسيوم. وذلك لأنها تحتوي على أكبر قدر من الحماية الإلكترونية. وسوف يتبرعون بـ 1 أو 2 أو 3 إلكترونات لتحقيق قاعدة الثمانيات.

قام بولينج بتعريف السالبية الكهربية على أساس طاقات تفكك الرابطة. قام بتعريف الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين A و B، كما هو موضح في المعادلة. تُسمى هذه صيغة السالبية الكهربية s. يتم التعبير عن طاقات تفكك الروابط AA و AB و BB بوحدة الإلكترون فولت. من أجل جعل النتيجة بلا أبعاد، eV^-0.5يتم استخدامه.

تحدد نقطة المرجع السالبية الكهربية للهيدروجين بـ 220. يبدأ مقياس بولينج من أقل قيمة كهرسلبية وهي 07 إلى أكثر قيمة كهرسلبية وهي 398. كما هو موضح في هذا الجدول. يساعد مقياس بولينج للسالبية الكهربية في تحديد ما يلي. الطبيعة التساهمية للعنصر، وموقع العنصر في سلسلة EMF ، وعزم ثنائي القطب للجزيئات، وقطبية الروابط. هل يمكنك أن تتخيل التأثيرات المختلفة على السالبية الكهربية نتيجة التهجين؟.

تأثيرات التهجين والكهرباء السالبة. التهجين هو مفهوم خلط مداريين ذريين لإنشاء نوع جديد من المدارات المهجنة. وهذا يعني أن المدارات ذات الطاقة المختلفة تختلط لتشكل مدارات ذات طاقة متساوية. هناك أنواع مختلفة من المدارات مثل المدار s ، والمدار p ، والمدار d. تتمتع هذه المدارات بأشكال وطاقات مختلفة. عندما يحدث التهجين، يتم خلط مدارات الطاقة المختلفة، لتشكيل مدارات ذات طاقة متساوية.

ترتفع السالبية الكهربية مع ارتفاع s في المدارات الهجينة. يرجع ذلك إلى أن المدارات s لديها ميل أكبر لجذب زوج مشترك من الإلكترونات؛ كونها أقرب إلى النواة. مع زيادة الكهرسلبية مع زيادة المدار الهجين s ، فإنها تشكل روابط تساهمية. دعونا نأخذ الكربون كمثال. إنها تمتلك ترتيبًا متزايدًا في السالبية الكهربية من الإيثين إلى الإيثين ثم إلى الإيثان. يرجع ذلك إلى وجود 50 بالمائة من s في الإيثين، و 333 بالمائة في الإيثين و 25 بالمائة في الإيثان.